往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况)

Br2把I-置换出来,生成I2,Br2+2I-==2Br-+I2.碘遇淀粉变蓝,但是碘溶解在四氯化碳中了,所以不会与淀粉接触,也就是不会变蓝了.再问：那淀粉溶不溶解与四氯化碳呢？再答：在水中的溶解度大

继续加入的三价铁离子与苯酚结合成紫色络合物,溶液呈酸性了,原有的氢氧化铁红褐色沉淀溶解.再问：整个过程能否讲的详细点再答：苯酚钠溶液呈碱性，加入Fe3+就得到Fe(OH)3沉淀：3C6H5ONa+Fe

单位体积的电解质浓度减少了,导电能力降低再问：加水后电离程度增大，溶液中离子数增多，导电性不会增强吗再答：电离程度增大,但是水也多了，水加一倍，电离不会增加一倍的。总离子浓度降低了

通过已知式子2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-得知,Fe2+的还原性强于Br-,所以FeBr2和Cl2反应时,Fe2+先反应.则存在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br

1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增

不变.【因为溶液是均一的,稳定的混合物,取出部分溶液后,剩下的溶液中溶质的质量分数不变.】

这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-然后是Br-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-问什么,就设什么,

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

第一个问题：导电性不变,因为电荷浓度没有变化.如果是硫酸钠溶液,电荷浓度会变化,相当于稀释了,则导电性会降低.第二个问题：看的不是很明白.如果五氯化磷,平衡变化不大,因为只有氯气对平衡影响大.平衡都是

3NAOH+ALCI3=AL(OH)3沉淀+3NACLAL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H2O现象：先出现白色沉淀,然后又溶解

离子的还原性Fe2＞Br-,通入氯气先氧化Fe2再氧化Br-,可写出7CL26Fe28Br-=6Fe38Br214Cl-.氯气物质的量nCL2=0.448/22.4=0.02mol亚铁离子完全反应,n

硝酸镁硝酸钡硝酸银

解题思路：根据加入什么物质，电解出相应的物质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子．故选D．

D再问：为什么再答：Ag2SO4微溶AgCl难溶

首先应该明了的是氯气通入溶液后首先氧化亚铁离子,待亚铁离子全部被氧化为铁离子后氯气才开始氧化溴离子.通入氯气的物质的量为2.24L/(22.4L.mol-1)=0.1mol.这些氯气被还原为氯离子,所

在FeBr2中通入Cl2后,先是Fe2+被氧化,然后才是Br离子被氧化成溴单质,设FeBr2的浓度为c,则Fe2+浓度为c,Br－浓度为2c,2.24L氯气得到电子0.2mol,Fe2+和1/3Br－

选A设物质的量浓度为X,Fe为0.1Xmol,Br0.2XmolCl2首先和Fe2+反应,消耗0.05Xmol,同时生成Cl-0.1Xmol再与Br-反应,消耗Br-0.2X-(0.3-0.1X)可得

解法二正确,FeBr2溶液中,通入Cl2,Fe2+先被氧化,再到Br-,因为Fe2+的还原性比Br-的强

按氧化性顺序应该先和三价铁离子反应,但实际上也有气泡的,说明同时反应.再问：3价铁离子的氧化性比酸根强吗再答：三价铁氧化性比氢离子强，如果有硝酸根离子那么应该先和硝酸根离子反应（这个要看浓度的）。氧化