往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,当-搜答案-大师作文网

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

（1）A、加水，可使溶液因溶剂量增加质量分数减小，不能达到使溶液质量分数由10%变成20%的目的；B、加溶质，可使溶液因溶质质量增加质量分数变大，加入一定量溶质可使10%的溶液溶质质量分数变为20%的

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

原题,例3

所得溶液是氯化钙溶液,溶质是氯化钙,化学式：CaCI2设生成氯化钙质量为X,CO2的质量为YCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O1001114410gXY100/111=10g/XX=11

设需20%的氢氧化钠x克100×10%=20%xx=50克（根据氢氧化钠溶质的质量是一样的）所以氢氧化钠溶液50克,水100-50=50克有过程加点分嘛

解题思路：根据稀释前后溶质的质量不变的原则考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

11.1g179.6g50ml100ml浓硫酸沿器壁缓慢注入,同时用搅拌玻璃棒

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

10*98%/100=9.8%

过氧乙酸质量m=10×15%=1.5克由于它占新配制溶液1%,所以新配溶液质量m=1.5÷1%=150克那么加水质量m=150-10=140克

当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问：为什么，具体再答：首先已经饱和了，也即是再也溶解不了NaCl了，而又是恒温蒸发，这就是水分在减少，那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问：前面有一段话怎么说？再答：哪段话？再问：在计算步骤前面有一段话再答：设需要加水的质量为x。这个

我觉得是100g水

加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

80g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液中,溶质的质量为（8）g溶剂的质量为（72）g.溶质的质量：80*10%=8g溶剂的质量：80-8=72g

x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g

蒸发后的总质量=200×5%÷10%=100克蒸发水=200-100=100g选择A~一刻永远523为你解答,祝你学习进步~~~~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客