大师作文网往醋酸溶液中加入氢氧化钠,氢离子浓度和醋酸分子浓度的比值如何变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 23:08:57
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3红褐色沉淀
首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶
氢离子大幅减少,是因为被氢氧根结合生成水.新生成的醋酸钠完全电离
因为加入少量的氢氧化钠固体后,溶液中会有OH-,中和H+,使平衡向右移动.所以醋酸分子的浓度升高.因为H+浓度减小.所以氢离子浓度与醋酸分子浓度比值会降低.
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2沉淀+Na2SO4产生蓝色沉淀
NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.
你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好
B.B加入氢氧化钠后,离子浓度变化不大,所以导电性变化也不大.A、D加入氢氧化钠,离子浓度增大.C加入氢氧化钠后PH值发生变化,电离平衡被破坏,离子浓度降低.
主要考虑自由状态的离子浓度变化就行了.A,本来自由离子很少,加入的NaOH是强电解质,很显然变化很大.B,二者一比一反应生成NaCl和水,几乎没变.C,弱电解质和NaOH反应生成强电解质和水,变化也较
什么绿色沉淀?白色沉淀(Fe(OH)2)!然后迅速变成灰绿色(前后两种的混合物)最终变成红褐色(Fe(OH)3)
溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,浓度越高,导电性越强.这里要看加入少量无水醋酸后离子浓度有无改变,如有,怎样变化.因醋酸量少,可忽略体积变化.HAc+NaOH===NaAc+H2O11反应产生的N
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O酸碱中和反应你读几年级了?具体PH值要看你滴入的醋酸量醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O两种物质的个数相同~~相当于完全中和~之后生成的CH3COONa是个盐~~会完全电离~~生成CH3COO-和Na+只是CH3COO-会有部分水解~~溶
醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡
(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为10^-13mol/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与NaOH恰
因为醋酸钠不消耗NaOH,只有醋酸与NaOH反应,所以是相等的.
在高锰酸钾溶液中加入醋酸,也许会变红,因为如果加入太多,会将高锰酸钾溶液稀释,本来是紫黑色的,稀释了就变成浅红色了.当然醋酸是不可以和高锰酸钾反应的,加醋酸不会消耗高锰酸钾.至于楼上给的高锰酸钾和氢氧
pH当然是增大HAc是弱酸,不完全电离,所以中和掉的氢离子远不能被电离出的氢离子填补,且溶液体积增加,氢离子浓度也减小了,pH增大