很稀的盐酸是强酸吗-搜答案-大师作文网

强酸在水里的酸性都一样强不说明它们之间没有强弱之分,水对于强酸是拉平试剂,在醋酸中,盐酸,硫酸和硝酸的酸性有明显的区分,醋酸是它们的区分试剂

硫酸与MO反应生成MgSO4是酸的通性故A错浓硫酸与木炭供热时能产生CO2是强氧化性故B错浓硫酸与NaNO3固体共热生成HNO3是利用浓硫酸的难挥发性故D错C对,是强酸制弱酸原理(这里只说明硫酸的酸性

强酸制弱酸：而HNO3是三大强酸之一,而H2SO4可制HNO3,所以是强酸.制硝酸的方程式：H2SO4（浓）+2NaNO3==Na2SO4+2HNO3（上升）

英国化学家们把“酸”定义为protondonor（质子,其实也就是H+的贡献体）.根据他们的理论,强酸就被定义为“anacidundergoesfullydiociation”（也就是可以自主完全分解

实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、

x是浓硫酸

盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液,是一元酸.盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴

（1）大于、等于（2）小于（3）不妥之处是醋酸钠水解程度很弱,pH值接近7,很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难.

非金属性越强,所对应的氢化物未必酸性越强,至于问为什么你学到高二就知道了,就是因为它太强,越难电离出H离子,氟是非金属性最强的非金属,与氢结合生成很稳定的氢化物,故氟化氢在水中电离生成氢离子的能力很差

(1)写出下列物质的化学式盐酸HCl__,硫酸_H2SO4__,硝酸_HNO3___.(2)盐酸,硫酸,硝酸电离时生成的阳离子全部是___氢离子__,所以它们都是酸_____,(3)根据酸中是否有氧元

氟化氢是强酸吗?

不是是弱酸

是的.强酸是指酸中氢离子容易电离出来,和浓度没有关系.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!杭州图书馆

如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体

HCL水溶液：盐酸HNO3硝酸H2SO4硫酸

盐酸其实不叫电解质,HCL才是电解质,还有就是盐酸不能说是化合物,他叫混合物,没有资格讨论是否为化合物,看某种化合物是否为电解质,是看其在水中是否电离,HCL为一种强酸,在水中完全电离,故为电解质!

强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱

取一定体积,加过量锌,称量锌反应前后的质量差.1摩尔硫酸消耗1摩尔锌2摩尔盐酸消耗1摩尔锌

不是氢氧化铝是一种碱,但又显酸性,是两性氢氧化物,常温下就能与强酸或强碱反应

不好意思,2.16数据有错,应该是99.你错了.只要都是一元弱酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量是一样的（当前溶液体积的99倍）这个你要从稀释定律来看.对于弱酸,[H+]=(Kc)^0.5,[H+

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色