ag ,zn2 ,cd2 中加过量naoh

二氨合银离子的标准稳定常数Kf=1.67*10^7Ag++2NH3====Ag(NH3)2+所以【Ag（NH3）2+】/（【NH3】^2·【Ag+】）=Kf也就是：0.01/（0.01^2*【Ag+】

铁和铝都和稀盐酸反应再和过量氢氧化钠反应Fe2+生成Fe(OH)3(空气中氧化)Al3+生成NaAlO2)这不用我说了吧?)红色粉末为Fe2O3过滤之后只剩这个了这是Fe(OH)3灼烧之后的产物而Fe

加入Na2S

H2O==电离==H++OH-只要能使H+和OH-浓度变化的就能影响水的电离平衡水解,例如：弱金属阳离子水Fe3++3H2O==可逆==Fe(OH)3+3H+,水解使OH-浓度减小,促进H2O的电离弱

设有FeCl3xmolCuCl2ymol则:和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol,和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知,56(0.5x+y)=64y解得x：y

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；

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（1）分离混合物的状态液体和固体，所以采取过滤的方法，即操作I的名称是过滤；加入的X物质能和贵重金属离子反应且不产生新的杂质且得到副产品FeSO4•7H2O，所以X物质只能是Fe，铁与银离子反应生成银

1.过量氨水：沉淀的有Fe3+,Cr3+,Mg2+,分别生成Fe（OH）3,Cr（OH）3,Mg（OH）2.而其余离子皆生成配合物而溶解!2.NaOH：沉淀的有Fe3+,Mg2+,Hg2+,Hg+,C

Ag+,根据元素活泼性来看,活泼性越弱的最先被还原再问：这个是看金属活泼性吗？不是应该比较氧化性吗=-O再问：？再答：两者都可以再问：金属离子氧化性顺序是与金属活动性顺序完全相反的吗？再答：是的，金属

1.铜（1）氢氧化铜的生成和性质　　往盛有CuSNH3（0.1mol·L-1）溶液的试管中滴加NaOH（2mol·L-1）溶液,观察Cu（OH）2的颜色和状态.把沉淀分成3份,一份加热,其它两份分别滴

选D因为加入一定量的Fe粉,Fe粉只和Cu2+、Ag+反应,生成Fe2+.而Zn2+和Fe2+不和Fe粉反应,所以一定有Zn2+和Fe2+.而Cu2+、Ag+就不一定有了!

D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.

反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO

问题

开始是Mg和Al过量强碱加入以后剩余的是Mg（OH）2是沉淀最后白色粉末是MgO因为质量不变所以原来Al的质量分数就是MgO中O的质量分数是16/（24+16）=40%选C

要求各离子物质的量不变,所以不能直接用金属单质进行置换.而汞离子与亚汞离子是相同元素的不同价态的离子,在出去时会相互干扰,而亚汞离子很容易转化成汞离子,与氢氧根、硫离子、碘离子、氨等反应会变成二价汞的

Fe(NO3)2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4NO3离子方程式Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+产生白色沉淀.

请问是鉴别还是鉴定是否包含,如果是鉴别的话就可以视为五杯溶液区分了.加Cl-沉淀的只有AgCu离子本身就应该有淡蓝色,或者加氢氧根有蓝色沉淀Al加碱则是白色絮状物Ca可以用硫酸钙沉淀Cd当然还是用S2

B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.