agcl溶于氨水 加稀硝酸析出沉淀

因为浓氨水中NH3足量,AgOH会溶解在NH3中AgCl+2NH3.H2O===Ag(NH3)2Cl+2H2OAgOH+NH3----Ag(NH3)2++OH-

从中学做题来说,题目中没信息,就是不溶于任何酸（但实际上氯化银可溶于浓盐酸,硫酸钡可溶于热的浓硫酸）高中阶段听老师的,不溶解于酸不懂可继续追问

溶于氨水.AgCl+3NH3=Ag(NH3)2Cl(生成氯化二氨合银Ag(NH3)2Cl可溶于水)

AgCl沉淀可以溶于氨水,原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移,AgCl溶解.反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgCl还能溶解

复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分,生成两种新化合物的反应.复分解反应还有很重要的一点：交换成分后,生成的化合物必须有气体、水或沉淀,反应才会发生,否则就是在“创造”自然界没有的反应.楼主所说的

不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰

这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,都会形成溶剂合物.水分子极性比氨大,自然水合离子生成时候放出的能量大.这是放热过程.2.物质溶解时候需要打破晶体结构.这是吸热过程,所与

AgCl+3NH3+H2O=Ag(NH3)2OH+NH4ClAg(NH3)2OH+NH4Cl+3HNO3=AgCl↓+3NH4NO3+H2O其实应该用离子方程式.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+

-------------------AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-反应（mol/L)：-2*0.100.100.10平衡(mol/L)：C0.100.10[Ag(NH3)2+][Cl

浓氨水具有碱性、浓氨水可以溶解氯化银再问：你能看清楚问题不？是选择问句！你只答了一面！而且我问的是有没有“强碱性”！再答：浓氨水没有强碱性、氯化银可以溶于浓氨水不能溶于稀氨水

选C因为氨水能络合AgCl中的Ag+,生成稳定的[Ag(NH3)2]+,从而使AgCl溶解离子方程式：AgCl+2NH3.H2O==Ag(NH3)2++2H2O+Cl-

简单记忆,配位数一般是中心离子正电荷的2倍.所以,Cu2+、Zn2+、Ni2+、Hg2+的配位数一般是4,Ag+、Cu+一般是2,Fe3+一般是6.不过以上是一般规律,也会有特殊的.

是溶于浓氨水.原理是形成银氨络合物.稀氨水是弱碱性的,AgCl和其反应会生成AgOH沉淀,沉淀不稳定,随后转化为氧化银沉淀.再问：浓氨水是强碱性吗？若有，那跟Al会不会生成偏铝酸铵？AgCl和其反应会

Mg(OH)2难溶,在溶液存在电离平衡：Mg(OH)2←→Mg2++2OH-而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应：OH-+NH4+=NH3↑+H2O该反应会一直进行下去,因为有气体放出,导致电离平衡正向

Agcl==Ag++cl-NH3.H2O==NH4++OH-Ag++OH-=AgOHAgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中氨水的量就减少,所以反应就向着你反

可以在稀氨水中存在如下反应：AgCl+NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl实验室用醛做银镜的银氨溶液的制作原理就是这个详情见下

因为加BaCl2生成沉淀的体系很多,如碳酸钠溶液,生成碳酸钡沉淀,但可以溶于稀硝酸

硫酸钡初中就俩……硫酸钡和氯化银

Fe(NO3)2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4NO3离子方程式Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+产生白色沉淀.