怎么判断化合物进行SN1反应的反应速率

按Sn1.活性从高到低的顺序是1）、3）、5）、2）、4）.因为苯环上取代基的电子效应.推电子取代基使Cl-离去后留下的正碳离子稳定,而吸电子取代基却使它不稳定.这几个基团的推电子能力正好是这个顺序.

被还原,得电子,有化合价降低的是氧化剂,被氧化,失电子,化合价升高的是还原剂一种物质既可以是氧化剂,也可以是还原剂口诀：降得还原氧化剂,升失氧化还原剂记住一些常见的氧化剂：臭氧酸性高锰酸钾溶液浓硫酸硝

看它们的原子半径咯.越大越不稳定!从第一电离能和电负性判断也可!

第一类：比如将一定量的金属镁放入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,由于镁的活动性强于铜和银,因此能将铜和银同时置换出来,但又由于铜的活动性强于银,所以生成的铜又会继续置换出硝酸银溶液中的银.因此实际上第一

楼上两个都纯理论不太实际,最好是根据终产物的旋光性来判断：Sn1由于中间产物是sp2平面杂化的正碳离子,所以亲核试剂两面进攻后生成外消旋体；Sn2是亲核试剂直接进攻sp3碳造成最后构型翻转.如果被进攻

和很多因素有关啊一方面是亲核试剂,亲和性强倾向于Sn2,如-SH这一类的几乎肯定是Sn2.一方面溶剂极性越小越倾向于Sn2,比如丙酮里面几乎都是Sn2.另外就是看正离子是否稳定,这又要从空间位阻和电子

A可是叔丁基溴?桥头碳上连有卤原子的话,一般难以取代,无论是SN1还是SN2对于SN1,环张力原因难以形成平面的碳正离子对于SN2,环阻碍了亲核试剂进攻

卤代烃SN1反应速率控制步骤是C—X键的异裂,C—X键极化度越小,X所带负电荷越集中,化学键异裂越困难.极化度C—I＞C—Br＞C—Cl所以反应的速率顺序是3＞2＞1

SN1:第一步是原化合物的解离生成碳正离子和离去基团,然后亲核试剂与碳正离子结合.由于速控步为第一步,只涉及一种分子,故称SN1反应.SN2:较强亲核剂直接由背面进攻碳原子,并形成不稳定的一碳五键的过

看反应分子的结构和所给的反应条件.如果是伯卤的话一般就是SN2叔卤、烯丙型等的话一般是SN1还有反应条件,包括亲核试剂的浓度、离去基团的好坏等等,这些都要靠自己首先要熟悉掌握了两种反应各自的特点才能正

你问得太笼统了.让人不明其意水和化合物反应,有的需要条件,有的也不需要特殊条件比如H2O+SO2,==H2SO3不需要特殊条件又例如H2O+C==（高温）H2+CO需要特殊条件再问：看问题补充。。。再

一般情况,化合物中元素有固定价态.如H+1Na+1等.可先确定固定化合价元素再确定多价化合物.一般规律：一价KNaClHAg二价OCaBaMgZn三Al四Si五价P二三Fe二四C二四六S正负全

单从反应式无法直接判断,关键要看反应中间体的稳定性如何,更准确的说是通过哪种途径反映活化能最低.比如在反应中能够出现叔碳正离子,而这个是很稳定的,那一般来说就是SN2反应；如果不能出现较稳定的中间体,

看反应产物有没有构型翻转情况,如果产物构型全部翻转(即产物单一)则是SN1反应,反之若即有构型翻转产物又有不翻转的产物(即产物不唯一)则是SN2反应影响SN1的条件只有底物的性质与浓度,底物C+离子稳

SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性,因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应,进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度.由于苯环上的取代基中,-N

SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应.SN1的过程分为两步：第一步,反应物发生键裂(电离),生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步,正碳离子迅速与试剂结合成为产物.总的反应速率只与

1.全称：单分子亲核取代反应机理2.定义：只有反应物（与亲核试剂浓度无关）参与了反应速率控制步骤的亲核取代反应.SN1是单分子反映,指在整个反应过程中,决定反映速度的步骤中只有反应物一种分子参加反应特

相同点：都是亲核取代反应.不同点：（1）前者是动力学一级反应,后者是动力学二级反应；（2）前者通常是分步反应,离去基团离去的一步为速率决定步骤；后者通常是一步反应；（3）前者的反应速率与亲核试剂浓度无

我认为是1.首先将3排除,3主要是亲和加成和a氢的酸性.一二中SN2比的主要是位阻,SN1主要是碳正离子稳定性,12都有苯环与生成的碳正离子共轭,碳正离子很稳定,12SN1都很容易,但2有两个苯环位阻

只由共价健组成的化合物