怎么判断双氧水是否非极性分子

不是只要含有非极性键的分子就是非极性分子、但是只有非极性键的分子就是非极性分子、非极性分子指的是正电荷的中心与负电荷中心相重合的分子、例如二氧化碳（直线）、甲烷（正四面体）、而正电荷的中心与负电荷中心

区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4

双氧水虽然从化学式上看起来是非极性的,但是实际上是极性的,它的分子结构可以这样形容：打开一本书,书页不放平而夹一个角.两个氧原子在书脊上,两个氢原子分别在两个书页上,相对位置一上一下一左一右,可见是极

在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

看整个分子受到的合力是否为零,从对称性的角度进行判断比如CH4,C周围4个H,可以理解成物理上的4力平衡,所以合力就没极性.如果是CH3Cl,因为Cl-C的极性和C-H不同,所以就没法平衡了C2H6是

什么是空间构型对称,什么是空间构型不对称的分子?那.SF4呢?ICl3对称性都很高,但都是极性分子.--------------------------------------------------

CO2和N2.CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性,所以.

对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍

水和甲醇都是极性有机化合物一般是非极性或弱极性的,它们难溶于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂看有机物的结构是否对称,若对称基本上成非极性的,否则大多数成极性的,还有一些含有-O

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:

(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看(3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

是,H2O2嘛.连接方式是H-O-O-H,H-O中间的键是极性键,O-O中间的键是非极性键,但是因为整个分子对称分布,对于整个分子来说不显极性,所以是非极性分子～

极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合

一,向量法,分析的分子的中心原子隔开看,在与其他原子成建的方向标出向量,向量的大小由极性的差值决定,若各向量相互抵消,则为非极性分子,若无法抵消,则为极性分子二,化合价法（此法只适用于ABn型分子）中

很简单,极性键就是两个不一样的原子形成的共价键,非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键.极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子.非极性分子就是电荷分布均匀的分子,如三角锥型的甲烷P4,直线型

怎么判断极性分子和非极性分子高中判断经验：对于ABn型或BnA型的共价化合物分子,看A的化合价是否等于A所在的主族序数,若等就是非极性分子,否则,反之.举例如下：非极性分子：CO2CH4SO3SiO2