怎么判断弱酸的酸式盐溶液酸碱性

弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离盐类水解的规律规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

亚硫酸根,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,磷酸根,磷酸一氢根,磷酸二氢根,草酸根,氟离子,次氯酸根,偏铝酸根,柠檬酸根根据酸碱性强弱判断,谁强显谁性

解题思路：酸碱性判断解题过程：1、酸的水溶液显酸性：如HCl、H2SO4、CH3COOH、HF等。2、碱的水溶液显碱性：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3•H2O等3

pH=-lg[H+],简单来说就是1*10^(-11)中的几次方的绝对值（一定是1*10才能这么用）此液体ph=11因为ph＞7,所以是碱性液体.

几种常见的记住就行HSO4-HSO3-H2PO4-酸性HCO3-HPO42-碱性根据酸的电离常数或水解常数可以得知

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：   

举个例子,NaHSO4,是强酸算式盐呈酸性,NaHCO3是弱酸酸式盐呈碱性前者的酸根电离大雨水解,释放H+于是呈酸性,后者水解大于电离,生成OH-所以呈碱性没有统一的标准,主要看这个酸式根的电离水解哪

对,我们老师说的也是要看电离程度.弱酸弱碱属于弱电解质,在水溶液或溶解状况下能电离出的自由离子较少,不能完全电离.

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

NACLNAHSO4CU2(OH)2CO3KAL(SO4)2再问：酸碱性判断再答：正盐强酸强碱盐是中性酸式盐是酸性、碱式盐是碱性、复式盐是中性

你好弱酸的酸式盐：水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称,比如碳酸氢钠,水溶液显碱性.（楼上的都弄错了）解析过程：http://zhidao.baidu.com/question/133013176.htm

弱酸酸式盐溶液中,酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的显酸性的有

看电离度,谁大显谁性测量就用酸碱指示剂或PH试纸就行

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.如NH4F,由于HF的酸性强于NH3.H2O的碱性,因此会呈弱酸性；而(NH4)2CO3则由于NH3.H2O

1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解水解大于电离,显碱性3、NaHSO3电离大于水解,显酸性

强酸弱碱盐,强碱弱酸盐谁强显谁性

强酸弱碱盐——酸性强碱弱酸盐——碱性强酸标志：Cl-NO3-SO42再问：1.含OH-或H+的怎么判断？2.含2种金属离子怎么判断？

解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph

再问：那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答：老师教过亚硫酸主要以电离为主再问：我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答：嗯