怎么利用元素周期表判断碳酸和磷酸的酸性强弱

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强再问：酸性不是对应的非金属性吗再答：不再问：颠覆我的世界观啊再答：太夸张了吧！，

同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似再问：如果一个是Br一个是S哪个大再答：根据经验Br大……

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

不用,一般背了前二十号元素的顺序、名称和符号就好了.电子排布可以由原子序数推出来,相对原子质量在正式考试中会给出,而且做得多了也就记住了……

从元素周期表的同一3行左边到右边,金属性逐渐减弱从同一列看的话,从上到下,金属性逐渐加强再问：非金属性相反吗再答：是的

每一列基本上性质都差不多,上面的几个你总知道吧…再问：嗯再答：谢啦

初中或高中文科程度：5个5个记,比较琅琅上口：氢氦锂铍硼（亲爱你别碰）,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷（那美女归邻）,硫氯氩钾钙.高中理科程度（选修——《物质结构和性质》）：在上面的基础上再来几句：钪钛钒铬锰

同主族自上而下金属性依次增大非金属性依次减小,同周期自左至右非金属性依次增大金属性依次减小再答：根据置换反应再答：原电池再问：简单来说右上角的最活泼还是不活泼？再答：非金属性强氧化性强再问：化学活不活

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

C、N、O、F都符合啊,比如C,6号元素,减去2=4所以C的纵行数为4,正确啊.再问：正确吗？？C的纵行数是12耶，是在IVA族啊？纵行数为4？不对啊，，再答：不要加B族元素再问：为什么啊？？？再答：

A、按周期分：第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太

首先要熟悉元素周期表纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚横向看,是同一周期元素,同一周期元素,非金属性由左到右依次增强比如：铍,碳,氮,氧,氟（稀有气体例外）钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯你问的问题如

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递

自编的小故事口诀,10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定稀有气体也是稳定的

在元素周期表中各元素最高和最低化合价看原子最外层电子数和主族序数,如最外层有五个电子,最高化合价+5价,最低化合价-3价.最外层有五个电子的原子都是非金属原子这句话不对,N,P,As都是非金属,而Te

元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有

首先记住稀有气体的核电荷数2,10,18,36,54,86例如,53号元素,小于54,属于第五周期由于比稀有气体少一个电子,所以是第七主族卤素第五周期的卤素是碘再例如,46号,同样是第五周期（大于36

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