Al Cu在空气中形成原电池电极反应-搜答案-大师作文网

可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O

一般认为,pH>4.3发生吸氧腐蚀,酸性溶液较弱时,发生吸氧腐蚀是可能的

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-

(-)2Cu+CO2+4OH-=CuCO3·Cu(OH)2+H2O+4e-(+)O2+2H2O+4e-=4OH-总反应2Cu+O2+H2O+CO2=CuCO3·Cu(OH)2电池负极为铜,但正极不一定

铜绿的形成反应2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu(OH)2*CuCO3一般来说铜器如果暴露在潮湿空气中,都会生成铜绿而逐渐被腐蚀.再问：和里面的其它合金不会组成原电池吗？再答：但不知道合金中另外组分比

电子流出的电极是负极,电极上发生氧化反应电子流入的电极是正极,电极上发生还原反应

Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题

是Al和NaOH反应,所以负极是Al失电子生成AlO2-负极反应式：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O

这个不能构成原电池因为铜与氯化钠溶液\\碳与氯化钠溶液之间没有自发进行的氧化还原反应

这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体,但是,电极方程式实际上是正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

第一步：先写出总式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二步：写负极反应式,注意碱性介质,所以生成2AlO2-【相当于铝离子与碱反应】2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

2Al+8OH-=AlO2-+4H20+6e在强碱中,Al失电子变成Al3+,再结合OH-形成AlO2-,放出H20

在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-

溶解性物质中硫酸可导电········形成电势差后····就不一定需要电子导电了·····硫酸中的氢离子将代替正电荷硫酸根代替负电荷进行导电····

能形成原电池,但电流相当弱.原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.楼上误人子弟“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的

负极：2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋正极：O2＋4e+2H2O=4OH-总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O