AL3 与mg2 谁先与OH-反应

跟氢氧化铝和氢氧化镁的溶度积有关,在相同浓度下氢氧化根的条件下,氢氧化铝的溶解度比氢氧化镁的溶解度小

[Al(OH)4]-就是AlO2-（根据拉曼光谱）在水溶液中的真实存在形式,你用AlO2-与Al3+反应,就可以加水

H+

Mg2+与CO32-、OH-都能生成沉淀,分别为MgCO3和Mg(OH)2,且Mg(OH)2更难溶,也即三者在同一溶液中,会首先得到Mg(OH)2沉淀,若Mg2+过量,接着得到MgCO3沉淀再问：Mg

会但当Al3+水解为Al(OH)3和H+的同时,一部分生成的Al(OH)3和H+又反应生成Al3+,如此溶液中达到一种动态平衡,此时Al3+、Al(OH)3（少量,因水解程度小）、H+（少量）在溶液共

从结果上来看,Mg2+、Al3+和OH-反应生成Mg（OH）2,Al（OH）3要先发生,这二者没有先后顺序.但是二者要优先于Al（OH）3生成AlO2-的反应.很高兴为您解答再问：镁离子和铝离子在与氢

会先和Mg2+反应,因为如果先和HCO3-反应,那么反应会生成CO32-,而CO32-又会和Mg2+反应,而如果先和Mg2+反应生成Mg（OH）2,就不会再去和HCO3-反应了,所以是先和Mg2+反应

先与碳酸氢根反应.从产物稳定性来看,如果先与NH4+反应生成NH3,不稳定的体系NH3和HCO3-会继续反应生成NH4+和碳酸根离子实际上溶液发应中,当滴加NaOH溶液后,局部由于OH-浓度过大,会先

因该先与Al3+生成沉淀,因为Al(OH)3的pk较小,也就是说,Al(OH)3重新溶解的量较少,而Mg(OH)2的重新溶解量较大,我们因该注意,物体溶解是绝对的,而不容是相对的,Al(OH)3相对于

mg2+先假设al（oh）3先生成alo2-和mg2-会双水解生成al（oh）3和mg(oh)2还是mg2-先消耗

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓通俗的解释：这是因为Al3+得到H2O中的OH-,生成Al(OH)3↓剩余的H+被AlO2-得到,也生成Al(OH)3↓：H++AlO2-+H2O=

先是Mg2+..生成沉淀..然后是Al3+..然后NH4+..然后Al(OH)3可以这样考虑..Mg2+是一定的了...因为他最不溶..对于Al3+..NH4+.如果铵根先反应..生成氨水..会和Al

因为Mg2+比起Al(OH)3与OH-更容易反应,碱性环境里是不可能溶液中存在Mg2+离子的

高一的话可以这样想,H+AL3+NH4+与OH-反应之后各主要生成什么?H2OAlO2-NH3·H2O若结果是后者的话那么存在的H+就会与AlO2-NH3·H2O继续反应又返回了AL3+NH4+答案就

先跟HCO3反应假设先与NH4反应生成的NH3H20依旧会与HCO3所以先跟HCO3反应

在H+,Al3+,NH4+共存的溶中OH-先与H+反应若先和Al3+,NH4+反应生成Al(OH)3,NH3也会和H+再反应生成Al3+,NH4+接着和Al反应,若先和NH4+反应,生成的NH3会和A

你的想法基本正确.先要生成最难溶解的物质（所有生成物中比较）,再看上诉离子形成的碱的强弱.一般来说碱除了KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaOH,NH3.H2O外都是难溶的.可溶性碱制难溶性碱

等体积、等浓度的NaOH溶液，NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na+）=n（

一样的因为Ba(OH)2是强碱,主要Ba(OH)2过量一样生成AlO2-和NaOH的反应类似

Al3+的浓度比Mg2+浓度不是小太多,Al3+离子先与OH-结合沉淀Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10^-11=cMg2+xc（OH-）^2Al(OH)3的溶度积Ksp=3×10^–34=c