怎么比较金属活动性

1,如果一种金属能把另一种金属从其化合物中置换出来,那这种金属就比被置换的金属性强2,看他与酸反应的快慢,快的金属性强3,看元素周期表,同一周期越靠左,金属性越强,同一主族下面的比上面的金属性要强还有

在硫酸铜溶液中分别加入铁片、锌片,片刻后可以看到表面出现红色,说明有铜生成.证明铁、锌都比铜活泼.在硫酸亚铁溶液中加入锌片（称量好的）,等一段时间后取出,洗一下,晾干再称重,可以看到锌片质量减少了,说

FeSO4溶液,Zn能置换FeSO4中的铁,但铜不能能.Zn能与FeSO4溶液反应生成铁,说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应,说明活动性铁＞铜,由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜,

把铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝上附着一层红色分铜.这是因为铁的金属活动性比铜强,发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.同理,把铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面附着一层银色的银,这也是因为发生了

就是他们的活泼性再答：就当它们一个个是顽皮的小孩子，排在越前面的越活泼再答：这是活动性再答：活动性顺序就是把他们按活泼性排好位置活泼的在最前面。再答：氢就是老师，将活泼的与不活泼的隔开，再问：氢有什么

设有A、B两种金属,将相同质量的A、B放入足量等浓度的盐酸中,比较产生氢气的速率.快的则活动性强准备A、B的盐溶液,将A放入B的盐溶液,B放入A的盐溶液.如果B上析出A,则B的活动性比A强,反之A比B

比较金属的活动性就是比较金属的还原性,可以根据金属与水反应的程度来比较不懂的HI我

解题思路：H前面的金属，金属的金属性越强，则遇到酸反应时释放氢气的速率越快。解题过程：下列几种金属分别放入了溶质质量为10%的稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A铜B锌C镁D铁解析：几种金属的金属性排序，

金属活动性顺序：贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物.统计一下,才100斤.再问：这个可以，呵呵再答：好，满意请采纳；谢谢！

原理是：活动性强的金属、可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来类似的还有、铁丝伸入硫酸铜溶液、表面吸出红色固体

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

根据金属活动性表来判断啊KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu依次减弱

第一种背KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu但如果是要证明的话!1.活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来!2.构成原电池,负极为活泼金属.3.排在H前面的,可以观

镁的活动性比铁的强,根据金属活动性顺序表

分别将它们互相插入含有该元素的溶液,能将其置换出,则该金属活泼强!满意请采纳

金属稳定,离子不稳定,因为在地球上,基本上所有的金属都是以原子的形式存在

设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序

解题思路：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；与金属的活动性以及氧气的浓度有关。解题过程：影响金属与氧气反应的难易与剧烈程度的因素有：金属的活动性、氧气的浓度；氧气浓度的影响：设计实

比较金属活动性强弱的方法首先可根据金属活动性表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.然后也可以通过置换反应来分析：方法1：比较铁和锌的活动性例如：有Fe、铜和Zn两种金属,将相同质量Fe、铜和Zn的放入足

你这样只是想法上可以实现.如果是给你一点锌粉,FeSO4溶液,CuSO4溶液呢?你怎么做?只能是将锌粉分别加到两种溶液中,可以证明锌比铁和铜活泼,不能证明锌比铁活泼,因为无法将锌置换出的铁分离提纯出来