怎么看na的电子数

18克水即1molH2O,1个H2O分子中含有1×2+8=10个电子所以1molH2O含有10NA电子

转移的电子数=还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数由于HCl中H为+1价,生成H2中H为0价,所以生成1个H2（含2个H）就转移2个电子,所以生成1摩尔H2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2NA,约为1

因为23gNa的原子数为NA,且一个Na原子变为钠离子失去一个电子,所以失去的电子数为NA0.1molNH4+中含有6.02*10^22个氮原子,2.408*10^23个氢原子,(7+1*4)*6.0

常见的只有2种,NH4+和H3O+

不对的,2.4g的镁是0.1mol,和足量的盐酸反应生成Mg2+,每个镁原子失去2个电子,所以0.1mol的镁原子应该失去0.2mol的电子.

6.02×10的23次方

Na+质子数为11电子数为10NH4+、H3O+

化合价升高或者降低就看成电子转移,每一种元素在反应前后化合价升高或者降低,乘以化学方程式中每种元素的系数,就是转移电子数.复杂一点的就是多种物质有化合价变化的,升高的加起来,降低的加起来.双线桥一条表

解题思路：电子也是微粒，所以电子数也是微粒数，对于原子和分子来说，电子数等于质子数,再根据分子的组成解题过程：电子也是微粒，所以电子数也是微粒数，对于原子和分子来说，电子数等于质子数，看分子的组成，1

错误生成物是Cu2S,硫化亚铜.不是CuS硫化铜.2Cu+S==△==Cu2S所以0.5molCu只转移0.5*1=0.5mol电子,即0.5NA个

1个碳6个电子1个氢一个电子一个碳和四个氢就一共10个电子0.1mol甲烷就有1mol电子所以0.1molCH4所含的电子数为NA再问：你肿么知道的有6个电子的啊???怎么知道的啊???有什么式子么?

解析：Na2O2过氧化钠摩尔质量为（23*2+16*2）=78g/mol1.7gNa2O2物质的量=1.7g/78g/mol=0.0218mol1mol物质中所含分子数量为NA个,1个Na2O2含有电

NA是阿伏伽德罗常数其数值为6.022*10^23个/摩尔也就是说有3.011*10^23个电子转移方程式为2Cu+S=Cu2S也就是说铜由零价变为+1价也就是说每个铜原子失去一个电子一共有0.5NA

1个氧分子（O2)含有16个电子呀再问：我意思是n不就是1Mol.干嘛要扯电子？？N=nNA不就是NA吗哪里要16呀？再答：1mol氧气含有1NA个氧分子，含有2NA个氧原子再问：所以呢？？？16Na

找出反应的得失电子第一步：反应式中所有元素的化和价标出来,找出化合价发生改变的元素,并标出化合价,有些化和价升高的就是失去电子,化合价降低的得到电子,第二步：统计化和价升高的数值、化合价降低的数值,找

看还原剂升高的价数或氧化剂降低的价数.比如：2H2+O2=2H2OH2升高4价,氧气降低4价.对于该反应而言,电子转移4mol的电子数!你懂得!

电子分布规律：每个电子层最多可容纳的电子数为电子层数的平方的2倍,并且最外层的电子数不超过8.也就是说,第一层的电子数是1的平方的2倍,依此类推计算,不超过8就行了.元素周期表上的原子序数就是原子的核

不管是O2、O3的量分别是多少,16g的混合气体所含氧原子数都为1mol,故所含电子数为8NA

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2这里的O为-1价,发生歧化反应,0.5mol上升至0价,0.5mol下降至-2价所以1mol的Na2O2反应只转移1mol电子

已知水的分子式为H2O,其中一个H原子含1个电子,一个O原子含8个电子,一个水分子含10个电子.水分子原子量为18,则18克水含有1mol水分子,则含有电子的量是10mol,如果非要换成数字,就再乘以