怎么通过电极电势判断离子在水中的稳定性

应用功能关系法判断电势能变化情况时,一般要按三步进行;(1)确定电场方向和电场力方向;(2)确定位移方向与电场力方向之夹角,锐角时做正功,钝角时做负功;(3)利用“做正功时势能减少,做负功时势能增加”

不考虑花费的话,也有很多问题.首先,必须是金属电极失电子,这就有一些限制.其次,这一电极的电极电势计算比较复杂,饱和浓度受温度影响,用能斯特方程计算时,需要用金属离子的活度（因为浓度已经比较大了）,计

需要知道,Cu/Cu2+的25°C标准电极电势,用能斯特公式直接算就好了,后两问需要知道CuS的Ksp,算出Cu2+的浓度,然后同第一问,具体常数,你的物理化学书后面应该有

大于等于5吸附力强小于5失去电子能力强个电子得失电子数目跟条件合能力有关最外层电子最多为8价最少为2价嘿嘿融合后多的得到电子为负失去电子的为了平衡为正.

把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电

工作在放大状态的晶体管,C极电位高于E极电位,是NPN管,反之则是PNP管.在正电源供电情况下,NPN管的E极最接近地电位,而PNP管的C极最接近地电位.

放在水中的目的是隔离氧气,因此用植物在水中吸收钾离子的速率经过一段时间后与刚放入水中的速率比较,就能得出植物吸收钾离子的方式.隔离氧气是为了使植物不能进行有氧呼吸,从而影响植物的主动运输速率.如果长时

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

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Ag+遇见Cl-就沉淀了,Ba2+与SO42-也沉淀了.沉淀不参与电解反应,这样在电解开始之前,溶液中就只剩下了Na+和NO3-,等价于电解水.电解水生成O2和H2,物质的量1:2,质量比8:1.选C

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特

恩

格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问：但是如果要做成上标的话就不对了，呵呵，还是谢谢了

数学表示式写好麻烦啊.就是电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等

定义H+/H2的标准电极电势为0其他的与它组成原电池,通过点势差来确定标准电极电势.活泼金属为电源负极,越易失电子,电势差越大,又正极恒为0,它的标准电极电势也就越小.

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易

对于正电荷,电场线的指向就是电势能减小的方向,负电荷反之

你弄错了,是使用前要在含氟离子的溶液中浸泡半小时.这样可以对氟离子选择电极进行活化,活化之后,取出,用蒸馏水清洗,再用滤纸吸干即可使用.使用氟电极应使电极在蒸馏水或10-3mol/L以下NaF溶液中浸