怎么鉴别铜,铁,铝的反应强弱

告诉你个简单的一般难溶的就是弱碱补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱还有就是氢氧化钠钾铷铯钫钡锶都是强碱

3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯化铁溶液,但质量没变化.

把铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝上附着一层红色分铜.这是因为铁的金属活动性比铜强,发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.同理,把铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面附着一层银色的银,这也是因为发生了

解题思路：根据非金属性或者电离常数以及发生复分解反应的规律等分析考虑解题过程：解析：最高价氧化物对应水化物的酸性借助于非金属性，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，弱酸的判断酸性的强

一般来说,只有某元素的最高价氧化物的水化化物才能判断具体是依据元素的金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强

象楼上说的,还原性越强,金属性越强,象比较两种或多种金属的强弱顺序,就用一种金属的单质看能不能置换另一种金属的盐,这个是置换反应,原理就是金属的还原性差别,能把别的金属盐置换成单质,而本身与那盐离子形

CuO+H2=Cu+H2O铜的化合价由+2变到0价,得2个电子,记住降得还,就是化合价降,得电子,发生还原反应,本身被还原,就是氧化剂,就是铜是氧化剂,另一半是生失氧再答：记住口诀，找几个方程式试试就

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱.电子呢你可以理解为妥协,而不是强夺.

判断方法：一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈,金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属活动性即还原还原剂大于还原产物

不是而是按是否容易失电子如K失一个电子Ca失两个电子但K的还原性比Ca强但Na失一个电子还原性不如Ca所以这是有一定规律电子层数多的原子核对核外电子的束缚力比较弱易失电子还原性强最外层电子数少易失电子

银、铜、铝、铁

步骤：将铁粉放入硫酸铜溶液中析出红色固体（溶液变黄Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）将银放入硫酸铜溶液中固体不反应证明：活泼性：Fe>Cu>Ag方案二：材料：氯化铁、铜粉、硝酸银步骤：将

AgNO3Mg和盐酸反应生成气体的速度比Fe快Cu片表面有Ag析出

碱性越强,金属性越强.碱性强弱由碱溶于水后电离能力大小决定.溶解的越少,说明其溶解平衡常数小,其电离出的OH少.再问：那氢氧化铝溶解得多？？？碱性越强？不是啊再答：哦，我说的是NaOH不过量的情况。过

所谓金属性,其实比较通俗的说法是强调他的金属单质还原性这种氧化还原的性质.所以这种反应不能说明,只有氧化还原反应才行

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

重量就不是一个级别的

盐酸与二氧化锰：需要加热才能反应盐酸与高锰酸钾：混合就反应.前者对反应条件要求高,所以二氧化锰氧化性弱.结论：氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰再问：能否用化合价升降来回答？用氧化还原性来回答再答：不能。反应

通常在正规的情形下,44拍会把长音（时值较长的音）放在1或3拍上,因为长音本身就能表现比较强化曲调的感觉,你可以去验证一些44的曲子,看是不是这样,当然这是较多数的,并不是所有的都是这样.上面说了44