怎样判断生成物是三价铁还是二价铁

如果吸铁石不吸可按以下方法判别是否真银:看银颜色：纯度愈高,银色愈洁白,首饰表面看上去均匀发亮,有润色.如果含铅,银会呈现出青灰色；如含铜,银表面会显得粗糙,颜色没有润泽感.掂银重量：白银密度较一般常

次氯酸根氧化性极强,碱性条件就足以氧化S2-离子,不需要酸性环境ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-也会进一步反应生成SO42-,但是很慢,主要以生成S沉淀为主

还原剂对应的是氧化产物,氧化及对应的是还原产物

1.少量NaHCO3：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3!+NaOH+H2O过量NaHCO3：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3!+NaCO3+2H2O2.NaHCO3+NaOH=Na2

1.质量守恒定律,反应前后,元素的种类不变2.反应类型：置换反应：A+BC==B+AC化合反应：A+B==AB可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸可燃烧的物质

化合价升高后的物质就是氧化产物,化合价降低后的物质就是还原产物.如H2+CuO=H2O+Cu这个反应中,化合价H由0变成+1后就是H2O,H2O就是氧化产物.Cu由+2变成0后就是Cu,Cu就是还原产

还原剂失去电子,化合价上升,被氧化,生成氧化产物氧化剂得到电子,化合价下降,被还原,生成还原产物电子是负电荷的,很好记的.

Fe2+遇KSCN不显红色,而Fe3+遇到KSCN显现出很浓的血红色.因此实验是常用KSCN溶液来检验Fe3+的存在或者二价铁是部分氧化,还是全部氧化.

当其中一个元素的化合价升高时,它就失电子,就是氧化反应,被氧化,是还原剂.当其中一个元素的化合价降低时,它就得电子,就是还原反应,被还原,是氧化剂.

电解吗?你们还没学吧.在正极是惰性电极（石墨棒、铂、金等）的情况下,才会有氯气生成,否则是正极物质溶解.将Cl-变成Cl原子需要的电极势不高（具体数据不记得了,但不会超过2V；F元素才2.8V）.点解

这个好像不能直接判断的吧有关于吸热和放热,如果一个反应是吸热反应,那么提高温度的话,将使反应向正向移动,如果一个反应是放热反应,那么提高温度的话,将使反应向逆向移动,反之亦然啊再问：那么按你说的，2A

写方程式的原则主要是2个平衡：电荷平衡和物料平衡,具体的是生成什么化合物,这个可能还是要记,说化学是理科中的文科,还是有一定的道理的.

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

交换成分后生成两种物质,然后去查化学书后面的溶解性表,看看这些物质的溶解性怎么样,如果溶就不是沉淀,如果写不溶就是沉淀了

前后气体化学计量系数和一样的时候就不能用压强判断

主要是官能团和条件的再问：怎么判断一种物质中含有那种官能团呢？再答：比如有—COOH(羧基，是有机酸，能与碱如NaOH反应)，—OH（羟基，能与酸酯化）等，具体的可以参照http://baike.ba

主要用离子共存问题解决,比如：氯气通入溴化亚铁中,若少量氯气,只能先把铁氧化成3价,因为如果先氧化了溴,那么溴仍然要把铁再氧化,结果是一样的,继续通入氯气,当铁全部变成3价后,才开始氧化溴,当溴也全部

升华是物体由固态直接转化到气态如干冰,溶化是物体由固态转化为液态.升华点是东西升华所具备的要素之一,熔点顾名思义和升华点一样是东西溶化所必须满足的要素之一.东西温度只有达到升华点或溶点才能进行变化.

氧化性强的生成正三价如Br2Cl2HNO3等氧化性弱的生成正二价如I2S这个也需要自己慢慢积累

既然初中的范围,主要还是水溶液的离子颜色首先说下d-d跃迁:配离子的简并d轨道在配体的影响下会产生分裂成能量不等的dε和dr轨道,配离子的颜色是由于中心离子d轨道上电子没有充满(d1～d9),电子可以