怎样区分化学中的发热还是吸热讲解

1．放热反应：(+Q)(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)物质的缓慢氧化.(6)自发进行的氧化还原反应.2．吸热反应：(-Q)

首先由方程式看出后面的正负号正号吸热,负号放热没有的话一般氧化还原反应反应放热,酸碱中和反应放热水解反应吸热到底是放热还是吸热一要看条件,再次就是要平时积累了

不是,物理中的吸热指物理过程吸热,如熔化吸热,而化学中的吸热指化学反应吸热,前提必须是化学反应中能量变化.

多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化）,能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应,在具体判断中往往要结合

有关纯净物和混合物的区分,从微观角度,会更好理解一些.所谓的纯净物,是指,从微观看,有相同的微观构成的物质.可结合具体的实例来理解,如,水是由水分子构成的,氧气是由氧分子构成的,铁是由铁原子构成的,而

导电性,化学氧化优於阳极氧化,但如果化学氧化厚一点,或采用传统六价铬氧化,用普通电表不一定测得出来.最好的方法是比较硬度,以指甲或硬币测试,会被刮出刮痕的就是化学氧化.

放热反应：1,各种燃烧反应；2,金属与酸、水、盐的置换反应；3,中和反应；4,多数化学反应；5,铝热反应吸热反应：1,光合作用；2,多数分解反应；3,需要持续高温或持续加热才能进行的反应；4,氢氧化钡

按照水举例:能量状态由小到大排列:固体(冰),液体(水),气体(蒸汽).能量转换不仅仅是温度增加,也会导致物体的状态变化,物体由低能状态变为高能状态必然会吸热.由于能量守恒有得必有失,共给热量的物体降

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放热反应主要有1.中和反应2.燃烧类反应3.铝热反应4.活泼金属和强酸/水反应(如果酸是弱酸的话,具体考虑水解吸热和金属氧化放热的多少)5.化合反应(C+CO2=2CO和I2+H2=2HI是吸热的,另

1．放热反应：(+Q)　　　(1)所有燃烧或爆炸反应.　　(2)酸碱中和反应.　　(3)多数化合反应.　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.　　(5)物质的缓慢氧化.　　(6)自发进行的氧化还原反

这是2种不同的计算方法.这样说吧,键能越强,物质越稳定,能量（物质本身的内能）越低.所以放热反应,反应物的键能小于生成物的键能.而物质本身的能量,反应物高于生成物.

有脚标的是分子,没有的是原子,稀有气体是单原子分子

离子键阴阳离子通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子共价键分为非极性键和极性键非极性键----原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热

得到电子的就是阴离子,失去电子的就是阳离子

是吸热反应

如果温度升高,平衡向正反应方向移动,那么正反应就是吸热反应,逆反应就是放热反应；如果温度升高,平衡向逆反应方向移动,那么逆反应就是吸热反应,正反应就是放热反应；如果温度降低,平衡向正反应方向移动,那么

这个问题顺序是这样在过去的实验中,人们发现有的物质溶于水溶液的温度会显著降低.而有些物质溶于水溶液的温度则显著上升.后来深入研究物质溶于水的微观过程,发现溶质在水中扩散时普遍是吸热的（这个根据热力学的

人运动后,心跳加快就会让人体血液加速流动,从而加速体内的食物消化（也是一个食物氧化过程）产生一定量的热.　　如果运动量不是很大,产生的热量与人体向外散热相当时就不会出汗（人可能不觉得“热”或只感觉微热