aL由乙醛蒸气和乙炔组成的混合气体,当其完全燃烧时,消耗相同状况下氧气的

说明混合物碳氢比例为（CH2）nA1:2:1C9H22B3:2:3C19H42C2:5:2C20H40D1:2:3C13H26AB都不可能

设混合气体m克,O为：8%m克乙醛：（44/16）*8%m=0.22m克乙炔：0.78mC为：0.22m*（24/44）+0.78m*（24/26）=0.84m混合气体中C元素的质量分数为：0.84m

乙炔是C2H2,乙醛是CH3CHO也就是C2H4O,设乙炔物质的量占总物质的量的x,那乙醛就占100%-x=1-x,乙炔中碳质量分数为12/13,乙醛碳质量分数为6/11,所以x(12/13)+(1-

2.5aL,因为相同量的乙醛与乙炔消耗的氧一样.配平方程式就行了

分子式C2h4c2h4o将醛看成c2h2和h2o先这样二者碳氢含量一样的碳氢质量比为12:1所以氢是6%水是22%即可求得氧复制自重

1、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷,乙炔与金属钠反应生成乙炔钠,氯乙烷和乙炔钠反应生成1-丁炔2、两个乙醛分子发生羟醛缩合反应,生成CH3CHOH-CH2-CHO,脱水即可形成2-丁烯醛

C2H2,C6H6,C2H4O=C2H2H2O,设氧的百分含量为x,则0.72+(0.72（1/13）+（1/9）x)+x=1C+H+O=1

C2H2+H2O催化剂=CH3CHO

甲基苯乙醛用NaBH4在甲醇中还原,得甲基苯乙醇,用稀硫酸脱水,得甲基苯乙烯.加Br2,得甲基苯（1,2-二溴）乙烷,先后用KOH和NaNH2处理,就得甲基苯乙炔

根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2．H2O、C2H2、C6H6，则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为72%，则CH的质量分数为1312×72%=78%，则含H2O的质量分数为1-78%=

经测的其中氮的质量分数为72%,应该是碳的质量分数乙醛（C2H4O）可以看作C2H2·H2O混合物扣除“水”后剩余部分为“CxHx”含碳72%,剩余部分中含氢6%则：“水”的含量=1-72%-6%=2

乙炔,C2H2苯,C6H6乙醛C2H4O乙炔和苯中,C：H的原子个数比＝1：1,则C的质量分数＝12/13乙醛中C的质量分数＝24/44=6/11设乙醛在混合物中的质量分数为X,则乙炔和苯的质量分数＝

乙炔C2H2C:H=1:1苯C6H6C:H=1:1乙醛CH3CHO=C2H2+H2O其中碳的质量分数为72%所以氢的质量分数为6%（除去水中含的）所以含水22%水中含氧8/9则氧的质量分数是22%*8

乙醛为CH3CHO化为C2H4O即2CH·H2O又乙炔为CHCH即2CH所以混合气体合为2CH·H2O又生成物为CO2和H2O1个C对应2个O2个H对应1个O所以消耗相同状况下的氧气的体积为(5/2)

（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+Fe2+Cu2+Al3+,X加入过量NaOH,应该有Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2[Al(OH)4]-而通入CO2,无明显、变化,说

由乙炔和乙醛组成的混合物,从分子式看C2H2,C2H4O=>C2H2.H2O已知混合物中碳的质量分数为72%,则烃中H质量分数为6%,还有22%为H2O则O%=22%*16/18=19.56%混合物中

乙炔化学式为C2H2乙醛化学式为C2H4O假设混合物中碳的质量为24G,那么总的质量为40G,乙炔的量为X摩尔,乙醛为Y摩尔2X+4Y+16Y=16X+Y=1得到Y=七分之九摩尔氧的质量分数=16×(

2CO+O2=2CO2即是3个体积的气体燃烧变成2个体积的气体.减少了1个体积的气体.题中减少的体积为a-b,则燃烧了的CO的量为2（a-b）,总共的CO的体积大于等于2（a-b）,所以选c.扩展思维

其实乙醛可以写成C2H2所以乙醛和乙炔的耗氧量是一样的2C2H2+5O2=4CO2+2H2O所以消耗的氧气体积为2.5aL

乙醛C2H4O,乙炔C2H2,从耗氧气的角度,乙醛C2H4O可写成C2H2+H2O,即同物质的量的乙醛与乙炔耗氧的成分均为C2H2,由C2H2+2.5O2---2CO2+H2O,所以aL混合气体完全燃