怎样求溶液溶度的质量分数-搜答案-大师作文网

溶质的质量/溶液的质量*100%

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2651612X=6.5gy=16.1g0.2杂质质量为：7.3-6.5=0.8g所得溶液中溶质的质量分数:16.1/(7.3+154.7-0.2-0.8)=10

没有其他条件了吗,现在是算不出来的.

全部用字母表示.密度为p,质量分数为w溶液物质的量浓度c=n(NaOH)/V(溶液)=n(NaOH)/[m(溶液)/p]=[m(溶液)*w/40]/[m(溶液)/p]=p*w/40所以c=p*w/40

Na2O+2H2O=2NaOH622*403.1XX=4g所得溶液的溶质质量分数=4/(3.1+96.9)=4%

ω—质量分数ρ—溶液的密度,单位g/mLc—摩尔浓度,单位mol/LM—摩尔质量g/molρ×1000=m——1000mL溶液的质量m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量c=ρ×1000×ω/M

解题思路：根据有关化学计量分析解题过程：解析:若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，由于氨水是浓度越大，密度反而越小，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量

溶液中加入溶质后,过饱和了吗?若溶质全部溶溶质质量分数（w）和溶液的质量(m),向溶液中加入溶质(X)(或加入溶剂(y))加溶质——(mw+x)/(m+x)加溶剂——mw/(m+y)

在初中化学中,溶液的计算常与化学方程式的计算联系起来,比如要反应后溶质的质量分数.此类计算,常见于复分解反应、置换反应等.我们可根据质量守恒定律,分析反应前后溶液质量的变化（是不变、增加、减少）,从而

不行,再加上3倍溶液质量的水不就得了吗?

溶液质量2.5+97.5==100g溶质CuSO4==160/250*2.5==1.6g则质量分数==1.6/100==1.6%

水减少,溶质的质量分数肯定会增大【未达到饱和时】,也可能会不变【达到饱和时】.

溶液质量分数又称质量百分比浓度,常用希腊字母ω(小写的)表示ω(溶液)=m(溶质)/[m(溶剂)+m(溶质)]×100%=m(溶质)/m(溶液)×100%

(1)10%(2)6.67%(3)30.77%(4)254.5g氯化钠495.5g水托盘天平烧杯量筒水氯化钠玻璃棒溶解

稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

氧气质量8.5-7.7=0.8g16/0.8g=34/xx=1.7g1.7g/8.5g=20%再问：16是怎么来的再答：氧的相对原子质量再问：34呢再答：过氧化氢的相对分子质量再问：不是36吗再问：怎

设生成二氧化碳的质量为x,caco3:Z,cacl2:yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144z50g×38%yxx≈11.45g,y=28.89,z=26.03最后的

(1)S-------H2SO4---32-------98(2)硫酸溶液中硫酸的质量分数:16*98/32==49%

设浓溶液的质量分数为X(浓),质量为M.稀溶液的质量分数为X（稀）.加入的水的体积v2则：X(浓)*M为溶质的质量.M*(1-x（浓）)就是原溶液中水的质量.因为这里我不好打字,原溶液的体积便可以轻易