怎样理解化学平衡向正方向移动或向逆方向移动
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 15:28:00
这个是化学平衡原理,这个平衡只有在可逆反应中才比较明显,所以一般我们只考虑可逆反应.一个可逆的反应方程式写出后,如果从反应物开始反应到生成了生成物这个过程就叫做正反应方向,如果从生成物往反应物方向进行
加的是固体不影响化学平衡
是转化率,和反应速率无关.
化学平衡向逆反应方向移动,说明正反应速率<逆反应速率.也就是说生成的产物趋势小于生成反应物的趋势.可能原因:1、反应物浓度减少;2、生成物浓度增加;3、温度改变了.
利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.
如果反应物增加的话,反应就正向移动如果生成物增加的话,反应就逆向移动
达到平衡时,正逆反应的速率相等.平衡向正方向移动,正反应的速率大于逆反应.平衡向逆方向移动,逆反应的速率大于正反应.
化学平衡必须在一定条件下才能达成,如一定的温度、一定的浓度或分压等.早在1888年,法国科学家勒沙特列(LeChatelier,1850-1936)就总结道:一旦改变维持化学平衡的条件,平衡就会向着减
正反应在上说明改变后的一瞬间正反应的速率(假设v正=100)高于改变后的逆反应速率(假设v逆=50),那么在改变之后的一秒内,反应平衡就会向正反应移动100-50=50,之后如反应没达平衡,就会继续移
要看具体的化学方程式,看反应物中的气体的化学计量数之和,与生成物中气体的化学计量数之和,作比较,哪边的和大就往哪边移动.如;N2+3H2=2NH3,增大压强时化学平衡向正反应方向移动(向右移动)
1.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向移动;等等
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动,但是不可能消除这种改变,所以化学平衡还是向正方向移动的
反应向正方向进行,不一定有逆反应,而化学平衡正向移动已订有逆反应.你的意思是说在化学反映平衡方面的吗?再问:是的再答:反应向正方向进行可以表示从开始反映到平衡的过程,而化学平衡正向移动表示达到平衡后改
模糊的理解你的题意:在饱和的糖水中,既有结晶,也也有溶解.当升高液体温度时,因为有能量增加,所以结晶和溶解也向利于吸热的方向进行:溶解增大,结晶减少.也许这个例子不是化学反应,但道路差不多.
因果倒置再答:因果倒置再答:你还没弄清化学平衡常数的概念,先看看书吧再答:k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积再答:而且反应向正反应方向进行时,化学平衡常数不一定改变再答:要看外界条件。只有改变温度
两个图中都有两条竖直的虚线,表示发生了浓度变化:左图中虚线处表示反应达到平衡之后增大反应物浓度,正逆反应速率都加快,逆反应速率大于正反应速率,并最终达到平衡;右图虚线处表示反应达到平衡之后,减小生成物
在其他条件都不改变的情况下,可以理解为物质的量增加,但我们一般说平衡向正方向移动就是正反应速率大于逆反应速率,生成物浓度增大,反应物转化率增大(分很多情况的).然后,跟压强有关的,要看气体前的计量数,
化学平衡是一种动态的平衡,比如A+B=C+D,其实A和B在反应着生成C和D,同时C和D在反应着生成A和B,他们是同时进行的,化学平衡是并不是物质没在动了,而是向前和向后的反应相等,达到量上的恒定.当然
平衡向正向移动,则正反应速率会逐渐减小,但不一定比原平衡的正反应速率小.比如加压正向移动,正反应要减小,但比原平衡大比如减少生成物,正向移动,则正反应速率减小,比原平衡要小
A.正反应为体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,故A不选;B.正反应为体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,正反应是吸热反应,降低温度平衡逆向移动,故B可