怎样用 配置100mlph=5的缓冲溶液

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

解析：盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式：H++OH-=H2On(H+)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mo

1根据n(H+)=n(OH-)来做由题意得混合后n(H+)=0.01所以0.1-0.01x=0.01所以选B2.设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

先计算,可以设取浓盐酸的体积为VmL,则有V×1.19×37%÷36.5=1×1,求得V=82.9mL,取82.9mL浓盐酸加水至溶液的体积为1L即可

4.50g/100ml表示100ml醋中含乙酸4.50g.已知乙酸的摩尔质量是60.05,乙酸的Ka=1.8*10-5,醋中乙酸的浓度=4.5*10/60.05=0.749mol/L,醋中H+的浓度=

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25[HAc]/[Ac-]=0.56/1即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/

pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入

A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7

强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8

PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[（0.1*100）-（0.1*50）]/(100+50

加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,

设n为物质的量,mmol,因为一个体系中体积相同,用物质的量代入公式也可.pH=pKa(HAc)-lgn(HAc)/n(Ac-)5=4.75-lgn(HAc)/125*1n(HAc)=70.29(mm

PH无限接近于7

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V

解题思路：结合酸碱中和求算。友情提示：网站规定，30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题，所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解，谢谢合作。解题过程：varSWOC={};SWOC.

原溶液中有H+20*10-3*10-5=2*10-7mol,加入的OH-物质的量为0.05*10-3*0.004*2=4*10-7,OH-过量,H+被消耗完,剩余的OH-物质的量为2*10-7mol,