1.6g硫和6.4g铜反应能得到8g纯净硫化物

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

1.125g+33.8g-150g=8.8g(气体CO2的质量)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO27310611744XY23.4g8.8g解得X=14.6gY=21.2g2.14.6

1.14.35克2.17%再问：质量分数怎么算的过程能写出来吗再答：跟那个有过程的一样，可是我觉得碳酸银就算不存在但是它会氧化成氧化银

Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65-------------2x--------------1.1g(65/2)=(x/1.1g)x=3

由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物”，反应前的总质量为（a+b）克，反应结束后有c克残余物（固体和液体），所以生成的气体跑掉了，生成的气体的质量可以根据质量守恒定律得

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

由题意易知,生成的BaCO3沉淀的质量为=100+153.7-234=19.7克Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 106-------208-------197-----

根据质量守恒定律,生成沉淀的质量的质量是100+153.7-234=19.7g设反应生成NaCl的质量是x.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl19711719.7gx197/19.7=

Zn-----H2Fe------H2Cu---不反应Mg------H26.50.25.60.22.40.2所以下列金属与足量的盐酸反应,都不会产生0.2gH2再问：可是老师,答案是BD.答案有问题

10-1.6=8.4(Fe)原混合物中铁的质量分数=8.4/10*100%84%Fe+H2SO4=FeSO4+H256---------------------------28.4----------

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

错.应该生成32gSO2.因为S+O2=SO2中硫和氧气的相对原子质量比为1比1,所以它们的反应质量比也为1比1.所以硫和氧气反应的质量均为16g,根据质量守恒定律,SO2质量为32g.有16gS剩余

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

10g+100g-109.8g=0.2gFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56981522xyz0.2g56/x=98/y=152/z=2/0.2gx=5.6gy=9.8gz=15.2g（1)取

m(Zn)=65*12/2=390g数据有问题.

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所

铜和稀硫酸不反应.2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3反应消耗铝的质量：x/(27*2)=0.3/(3*2)x=2.7g反应生成硫酸铝的质量：0.3/(3*2)=y/(27*2+96*3)

二氧化碳的质量：29.4+125-150=4.4g设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得x=10.6gy=

写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2