总结铬锰铁钴镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性-搜答案-大师作文网

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

您是大学生么,高中不考这些.只有铬和锰的含氧酸根会考到.大学的话,要好好复习无机化学,这些在大学很重要再问：我要考的是高中化学竞赛，初赛过了，马上到省级的比赛了，如果可以，请快一点给我答案，谢谢再答：

告诉你个简单的一般难溶的就是弱碱补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱还有就是氢氧化钠钾铷铯钫钡锶都是强碱

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

PKU?铁、钴、镍最外层电子数是一样的,但它们在3d亚层上电子数不同,导致他们性质不同.铁的3d轨道上有6个电子,较易失去一个电子成为3d5半充满稳定结构,因此正三价的铁氧化性不强.而正三价的钴有强氧

设酸HXa,碱Y(OH)b,盐YaXbHaXaH(+)+X(a-)Y(OH)bY(b+)+bOH(-)酸碱中和/弱酸弱碱盐双水解:bHaX+aY(OH)bYaXb+abH2O强酸弱碱盐水解:YaXb+

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物.遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物.即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物.两性氢氧化物一般是两性

ph试纸要放在蒸发皿上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上,在一分钟内与标准比色卡比对,紫色石蕊试剂与酸显示红,与缄变蓝,酚酞无色遇碱变红,甲基橙遇酸红色,遇碱黄色

酸:酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,KNaCa除外,酸是稀的)酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化

不会是暑假作业吧,我也是..

Al（OH）3能与酸反应生成水和Al离子Al（OH）3能与强碱反应生成水和AlO-离子

判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强.（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶].（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（O

氢氧化铬两性氢氧化锰碱性氢氧化铁具有两性,但其碱性强于酸性氢氧化钴碱性氢氧化镍碱性全部都是既有氧化性有有还原性.

三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性,用盐酸溶有氯气产生,二价锰的氢氧化物还原性强,易被氧化为三价,三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性,铁钴镍的氢氧化物两性偏碱

Ba(OH)2比LiOH强没有你说的那个规律

既能与酸反应生成盐和水又能与碱起反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物.如Al2O3等.Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

如果你是初中生的话,建议你死记.初中只学三大强酸、四大强碱.三大强酸：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3);三大强碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2