1.6molch4与cl2反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 11:28:53
碳元素守恒得CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl各0.25mol因为每molCl2取代一个C连接的H得一个连接在C上的Cl和1molHCl现在有连接在C上的Cl2.5mol.所以消耗2.5m
CH4+CL2=CH3CL+HCLCH3CL+CL2=CH2CL2+HCLCH2CL2+CL2=CHCL3+HCLCHCL3+CL2=CCL4+HCL
这个题目用元素守恒做比较简单依题意生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量相等根据C元素守恒这4种物质物质的量均为0.25mol根据H元素守恒HCl的物质的量为1*4-0.25*3
反应生成HCl与H2SO4H2SO3+H2O+Cl2==2HCl+H2SO4Cl2有强氧化性,H2SO3中的S不是处于最高价位+6而是+4,所以有还原性,因此产生氧化还原反应.又因为在水中真正有氧化性
产生油状液滴,气体由黄绿色变为无色再问:4种呀?再答:产物四种,三种液体,一种气体再答:有机物再答:还有HCl气体
产物分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,取代1molH需要1molH2先将CH4分为4份,每份0.25mol第一份全部转化为CH3Cl,消耗Cl20.25mol第二份全部转化为CH2
按你所说的答案,应该此题所说的假设是1molCH4全部消耗完,分步方程式:CH4+CL2——>HCL+CLCH3(1)CH4+2CL2——>2HCL+CL2CH2(2)CH4+3CL2——>3HCL+
因为四种取代物的物质的量相等CH3CL1/4CH2CL22/4CHCL33/4CCL4/45/2
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl①CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl②CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl③CHCl3+Cl2→CCl4+HCl④可知每一级取代都要消耗1molCl2,产物
CH4+Cl2--------CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-----------CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2----------CHCl3+HClCHCl3+Cl2--------
2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol再问:每取代一个H原子,不是应该消
1.选C.抓住CH4与Cl2取代反应的特点:每取代一个H就耗1个Cl2,那么四种取代物的物质的量相等,则各点0.25mol,所以共取代:0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol2.选B.甲烷分
很高兴回答你的问题.四种取代物,就是一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳.各组成分物质的量相等,我们就可以知道,反应要先产生四份的一氯甲烷,然后一氯甲烷,四份中会转化为三份的二氯甲烷,以此类推,产生
2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol
1.CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷
需要消耗氯4*4/10=1.6MOL3*4/10=1.2MOL2*4/10=0.8MOL1+4/10=0.4MOL0.4+0.8+1.2+1.6=3MOL消耗氯3摩尔
CCl4,CHCl3,CH2Cl2,CH3Cl0.25mol,0.25mol,0.25mol,0.25mol所以产生的HCl应和这些总物质的量相等因此是为(4+3+2+1)*0.25mol=2.5mo
方程式:CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物因
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2fe+3cl2==2fecl3