恒压,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g),反应速率

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

B根据等效平衡分析方法：极端假设法加入1mol氨气相当于加入了1mol氢气和3mol氮气,要保持温度和压力不变,即为体积扩大一倍,相当于将原来的两份平衡何为一个,体积是原来两个平衡的体积之和,故不移动

0.6mol*3/2L*2min=0.45mol/L.min

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

由于这个反应是一个体积减小的反应,随着反应进行,反应体系的体积是减小的.在恒压条件下,相当于反应体系的压力逐渐增大,当反应达到平衡后,增大压力,反应会向着反应体积减小的方向进行.而在恒容条件下,反应达

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

根据Cl-守恒.最终溶液只有FeCl2所以Fe2+的物质的量是Cl-的0.5倍Cl-的物质的量为0.2*5=1则Fe2+的物质的量为0.5mol浓度=0.5/0.2=2.5答案没有

N2+3H2==2NH3(可逆)因为1molN2全部反应放出热量为92.4kJ但向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,因为是可逆反应所以1molN2并不能完全反应,所以放出的热量小于92.4k

解析,1,通过题意,再向其中加入5g水,仍有1gA没有溶解,也就是说,5g水只能溶解1gA,那么,100g水就能溶解20gA,既而,t摄氏度时,A物质的溶解度为20g.2,当加入10gA物质时,有2g

C因为二价铁可能会被空气氧化为+3Fe+Fe(3+)——Fe（2+）能看懂吧.铁粉能将三价铁还原为二价

防止Fe2+被氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解

N2+3H2=2NH3ΔV=Δn（4-2×0.12）/4=0.94

1.加入NaOH后至不再产生沉淀此时溶液中只存在Na2SO4和NaAlO2设CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为x加入Al粉的物质的量为y根据Na元素守恒2x+y=2*0.21根据得失电子守恒3y=

N2+3H2﹤=﹥2NH3开始2mol5mol0反应0.2mol0.6mol0.4mol平衡1.8mol4.4mol0.4mol平衡NH3的体积分数=0.4mol/(1.8mol+4.4mol+0.4

（1）恒定T、V：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨

这是等效平衡的重要应用.用一边倒法N2+3H2==2NH3起始xyz转化z/23z/2z一边倒：x+z/2y+3z/20所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3y=3x(也就是说与Z无关）

根据能量守恒逆反应吸收的热量=正反应释放的热量所以Q2你可以看做未反应的H2+N2如果反应会释放的热量所以Q1+Q2是指没有逆反应发生放热的总量即H2和N2全部反应生成NH3Q1是存在逆反应最终放热量

H2+Br2==2HBr1.2.0（开始）(1-0.5A)...(2-0.5A).A（平衡时）H2+Br2==2HBrX.Y.Z（开始）(X+0.5Z)...(Y+0.5Z).0（等同于开始）(X+0

（2）6：1（3）200（2）0.08mol沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3,0.06mol沉淀只有Mg(OH)2所以MgO是0.06mol,Al2O3是(0.08-0.06)/2=0.01mol

速度不变,因为保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2和1molI2,体积会同等程度扩大,浓度不变,速率不变..