恒容增大压强正反速率

增大压强改变反应速率的原理是改变体积体积减小然后物质的量不变增大体积只是一种默认的说法然后反应物质的浓度不就增大了吗所以速率就增快了啊充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊我记得一般都是在恒容的容器中通

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的

A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、

不是.有三种情况：1.增大反应物的浓度从而使平衡向右移动的,正逆反应速率都增大,不过正反应速率校大；2.增大反应物的浓度或移走部分生成物的“瞬间”,化学平衡向右移动,但此时正反应速率不变,逆反应速率变

都变大

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

只可能减小.因为压强一定,所以如果想增大浓度的方法是同时增加容器体积和生成物的量,所以必然导致反应物浓度降低（反应物的量没变,总体积增大,所以浓度增大）,所以正反映速率会降低

1.此反应的所有物质都是气体,其反应速度受到反应温度,反应压强,和反应容器的容积的影响.压强增大,分子动能增大,分子运动就加快,这就增加了分子的有效碰撞次数,达到反应速度增大的效果,无论是正反应还是逆

正反应速率与反应物浓度相关,增大生成物浓度,正反应速率不变,但随着反应平衡的右移,反应物浓度会增大,正反应速率增大.再问：逆反应速率呢再答：逆反应速率会增大的

恒容情况下加入惰性气体,此时体系总压增大,但是对于每一种气体物质来说,各自的分压没有变化.即：P总=P（A)+P(B)+P(C)+……+P(惰)总压增大的部分是由惰性气体贡献的.由理想气体状态方程：p

压强增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率降低；生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大

记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.

反应速度快,就是说在相同的反应时间内,生成物的量就多.这里反应总体表现为向逆反应方向移动,说明在这段时间内,等号左边的物质的量增多.所以说明逆反应的速度快.

反应物浓度c=n÷v,因为是在恒容的密闭容器,所以v不变,而通入惰性气体,与反应物浓度无关,所以反应物浓度不变.

充入CO2,压强增大,而压强的增大只会加快气体的反应速度.在正反应中,CO2是气体,所以它的反应速度会加快,反应朝正方向进行.在逆反应中,水与碳酸钙分别为液体与固体,反应速度不随压强改变,速度的增量相

D可以是没什么问题的关键是B,这就要看是变化瞬间还是一段时间内!恒温恒容时,增大D的浓度的瞬间使逆反应速率加快、此时正反应速率不变,所以V正

正D增大A或B浓度（反应正向进行（A减小D浓度显然不对B显然不对,固体浓度.怎么增加?C减小B反应只会向左进行,这是逆反应速率加大再问：减小C的浓度，生成物减少，所以正反应速率加快，怎么不对？？TAT

这个问题应该是这样吧!增大气体的压强?反应速率为什么增大?一定质量的气体!所含有的分子数是一定的!增大压强,体积变小!分子数不变,但是相遇的机会变大了!速率自然变大了!

增大压强,正逆反应速率都得增大,因为这样增大了活化分子的碰撞概率,其实就相当于压缩容器,增加单位体积活化分子的数目,m+n>q+p只是表明在这种情况下反应正向移动,也就是说正反应速率增加的幅度比逆反应