恒容容器中的平衡增加生成物(气体)的量平衡如何移动

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板

选A恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.再问：总体积改变了，体积分数不是等于这种东西的体积除以总体积吗？应该改变啊……？？再答：这种东西的

压强对於平衡的影响本质是同时改变了所有物质的浓度.不是说压强增大,平衡一定朝著分子数减少的方向移动.就拿这道题目来说,如果我充入的是稀有气体,那麼总压强增大,但平衡不移动.因为物质的浓度都不变.所以这

向正反应方向移动再问：解释再答：这里的反应物是指除了固体和纯液体再问：是啊，然后呢再答：增加反应物，即反应物浓度增加。为了再次达到平衡状态，向正反应方向移动，才能增加生成物的浓度再问：恒压条件下增加反

逆向移动.增加了右边的物质,平衡向左移动.我认为是答案错误了.

这个反应不是等体积反应,所以加入氧气后平衡会移动,显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加,SO3的体积分数会减小,平衡会向正方向移动,这样会消耗一定的氧气,但是根据勒夏特列原理,平衡移动只会延迟或减缓

向逆方向进行,化学平衡只要记住一句话,到达平衡后,反应向减弱这个改变的方向进行!具体我我也记不太清楚了,大概就是这个意思!你看,平衡后加氮气,那么反应就向减弱这个改变,就是减少氮气的量,那么很容易得出

这个原理的描述是：在改变唯一条件的情况下,反应向削弱这种改变（但不能抵消这种改变）的方向进行,你把生成物增多,改变的是生成物的浓度,反应会让它削弱,所以向反方向进行,此时反应物也增多了,但是相对于之前

C红磷生成的P2O5是固体

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（因为加入了新的X）

改变压强的实质是改变浓度,看浓度变化就好了.　　给你举一个例子,恒容冲入He气,压强增大,但是反应是不会改变方向的,就是说改变压强改变还是归咎到浓度上,要比较J与K的值.再问：如果考虑勒夏特列原理平衡

首先得看加的状态,固体浓度是不变得,若是气态压强肯定增大,压强增大,反应速率就增大再问：压强增大了，可是它的浓度没变，反应速率也增大吗？再答：这个情况，反应速率不增大再问：…到底是大还是不变。再答：就

增大了体系的压强,其正逆反应速率均增加,增大反应物浓度,正逆反应速率都增加,只是正反应的速率增大得更快了,只是达到平衡了,正逆反应速率相等,所以平衡的移动与体系的反应速率是两个不同的概念,这里虽然有像

平衡正移增大反应物浓度,平衡正移你可以再提个问题,我帮你解答.这道题你先采纳我的答案.一题归一题

如果是气体体积不变的反应就是等效的如果不是气体体积不变的反应就不是等效的温度不变,说明平衡常数不变,平衡常数是生成物的浓度积÷反应物的浓度积体积变大了,浓度要小比如2/2=11/1=1这个就是等效的如

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动