恒温可逆压缩和绝热可逆压缩做的功大

1）562K,5.49kJ.2）5.763）5.196kJ4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.

上升.压缩时,外力对水做功,转化成内能.

当蓄电池旧了或是不能用了,还有一定的修复价值,但修复时不可能修复到百分之百,简单的硫化可以恢复,但是重度硫化和软化钝化则修复不了,所以可以恢复的容量是可逆容量,恢复不了的就是不可逆容量.

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

系统有三种,开放,封闭,孤立对于孤立系统,无物质能量交换,熵≥0,可逆=0不可逆＞0对于非孤立系统,系统的熵分为熵增加和熵流,其中熵增加是系统不可逆过程引起的,≥0.熵流是系统和外界进行物质或者能量交

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

由于两个过程都绝热,所以两种系统内能的改变量由对外做功的多少决定.而可逆膨胀过程对外做功多,不可逆膨胀过程对外做功少.所以可逆过程的内能减少量大于不可逆过程.又由于内能仅是温度和压力的函数.故对于初态

物理化学不好

可逆过程：pr2/pr1=p2/p1=0.3/0.1=3T1=300K--->pr1=1.3860--->pr2=3*1.3860=4.158---->T2'=410KW'=U2'-U1=0.1*(5

压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4,压强增大小于1/4正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18而原来是28,则平均分子量减少.再问：第一

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问：比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去

根据公式P*V/T=C计算.压力与温度没有必然的对应关系.

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

可以,压缩体积,平衡虽然不移动,但体积减小,从而使Br2(g)的浓度增大,因此颜色加深

因为是可逆压缩压缩过程P=1atm；dU=40.61Kj/mol*1mol=40.61KjW=P*dV=1.013*10^5Pa*22.4*10^-3立方米=……dU=W+QdH=dU+P*dV

理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

准静态过程是一种理想的情况,就是在膨胀或压缩时内压和外压时刻相等,时刻处于平衡的状态.但是实际上我们无法做到内压与外压相等,膨胀时必然有内压要大于外压,压缩时则有内压小于外压.如果假设压力不变,用p-