大师作文网恒温恒压反应以平衡,再通入反应物和生成物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/23 14:37:44
采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.
平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变
有可能以氮气和氢气合成氨气为例,开始时反应容器中充入氮气和氢气,恒温下反应,一旦反应开始因为气体分子数减小,为了保持恒压,势必容器体积得不断减小才行.当进行到一定程度,即氮气和氢气生产氨气的速度和氨气
没有影响速率只和温度和反应气体的分压强有关
1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4
会.虽然加入的是不反应的气体,但在题设条件下,容器的总体积增大,故所有反应气体的浓度减小,等价于直接增大容器的体积,则化学平衡会向着气体体积增大的方向移动.
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
SO3体积分数增大平衡正向移动
因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的
①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应
1.不平衡2.可以
你的观点是对的.首先要明白,增大压强既是增大体系的浓度!速率改变实质是浓度发生改变!由于体系浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,又因为A的系数比B的系数小,所以逆反应速率的增大量比正反应的增大量要大,
向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气
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楼上说明的是实际生产情况,楼主问的是一个关于反应平衡的问题.若在假设的情况下充入氮气,若密闭容器内整体压力上升则从反应平衡来看,增加了氮气的分压,会提高氢的利用率,氨的含量也会有所上升.若按照压力不变
加O2,平衡右移,如果恒容,浓度变高如果恒压那与O2的体积是有关的记得采纳啊
逆向移动.生成物浓度增大,平衡逆向移动.再问：老师说不移动。。再答：平衡一定逆向移动。百分含量保持不变。前后是等效平衡，等效平衡可不是说平衡不移动。平衡的移动判断：一定要用勒夏特列原理来的。再问：。
既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?
无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO