恒温恒容H2 I2=2HI,再加入一定量的HI平衡怎么移动

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问：不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答：浓度改变平衡移动移

一个可逆反应.气体A+气体BC+DA的起始量一定时,增大B的起始量.那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."所以

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

要向减小SO3的方向移动.

你的想法其实代表一大部分初学者的看法.你可以分开看嘛,把已达平衡和未达平衡的碘化氢分开,已达平衡的平衡不移动,未达平衡的平衡肯定要移动,最终因为是和前面已达平衡的条件相同,因此未达平衡的部分也将移动到

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

2SO2+O2=2SO3再加入2molSO2,1molO2或2molSO3,这两种情况下最终平衡后的状态是相同的.因为是恒温恒容,最终平衡后相对初始反应平衡是移动的,平衡正向移动了.可能是老师说的,你

1.向右移动,HI转化率和体积分数都不变2.绝热则代表反应的温度会上升,相当於是在恒温的基础上加热,那麼就要促进吸热反应,向左移动.因此a>b.加入HBr,转化率和体积分数不变(恒温前提)再问：你是说

因为恒容,所以体积不变.平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所

平衡向右移动吧,加入1/3摩尔A和1摩尔的B相当于加入2/3摩尔的C,即一共再加入了2摩尔的C,因为是恒容假设当它达到原来的平衡时,容器内的压强大于原来压强,而A、B前面的系数比C前面的系数大,所以压

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

由于是恒温恒压,故生成物反应物浓度均不变,此时平衡应该是不移动,冲入惰性气体,生成物浓度减小,逆反应加快所以则是反应向正反应方向移动.再问：为什么生成物和反应物浓度都不变，充入了HI，体积不是增大了吗

向正反应方向移动.再问：为什么再答：因为恒温恒压，反应物浓度增加了。再问：物质的量增加了体积也增加了我觉得浓度无法判断再答：我是这么觉得的，体积增加了，反应物和生成物的浓度都变小，这个时候只有氢气的量

你这个问题,是不是问为会什么它不能作为判断反应平衡的标志吧.因为H2+I2=可逆=2HI,这个反应本身是一个物质的量前后不变的反应,所以压强是不随时间变化的,是一个常量,就不能作为判断平衡的依据.要记

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO

解题思路：考虑在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动解题过程：体积相同的两个容器A和B，都装有二氧化硫和氧气各2克，已知A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，反应达到平衡，设