恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发

2A（g）+B（g)===2C（g)反映前2mol/l1mol/l0mol/l变化量0.6mol/l0.3mol/l0.6mol/l（这步是由C根据比例推出AB的）平衡时1.4mol/l0.7mol/

1、（1）在恒温恒压下,要达平衡三种物质与前次成比例即可,x无关,产物的浓度也总同（2）将：2A+B=xC右边物质全化至右边（常用!假设）,相当于加了2摩A,1molB比前次少了1molB浓度小,使之

利用麦克斯韦关系!（用§代替偏导符号）有(§S/§V)T=(§p/§T)V=R/V括号外字母为下标.在(V1,V2)积分,得S变=Rln(V2/V1)

①v（C）=0.6mol/L2s=0.3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L-1•s-1，故①错误；②v（C）=0.6mol/L2s=0.3mol

依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，      &

该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

A的“平衡浓度”不是0.8mol/L,而是0.2mol/L.0.8mol/L是A的变化浓度.转化率=0.8mol/L/1mol/L*100%=80%你自己在解答过程中都写得很对：变化浓度：0.81.2

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

解题思路：根据反应速率以及转化率的公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

理论上是c的浓度可以直接除以时间得出0.6,但这个过程加入的2molA和气体2molB根本无法生成1.2mol/L的C,所以这道题有问题啊

已知C的浓度由0到1.2mol/l,直接除以时间2min,即可得生成C的平均反应速率为0.6mol/（l*min）

B剩馀1.2mol,说明反应的B是0.8mol,而C浓度为1.2mol/L也就是2.4mol,说明0.8mol的B产生了2.4molC,所以x=3即方程为2A+B=3C+2D可知该反应为前後气体系数相

D正确.原容器中通往1molA,1molB达到平衡时C的物质的量为0.3mol,想想：在另一个容积为原容器一半的容器中通入0.5molA,o,5molB,在相同条件下达到平衡,则平衡时C的物质的量为0

（1）恒温时，密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g）发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4．与上述平衡保持同温、同压，且n（X）：n（Y）=2：1，则为等效平衡，Z的体积分数仍为0.

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△C△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

（1）0.6mol/(L*min)（2）3（3）2（4）2.4mol（5）n(A)=n(B)