恒温条件下,二组分系统能平衡共存

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

简单问题组分数=3-1-0=23是指各个物质的总数,一共有3个1是指化学平衡条件0是指浓度的限制条件,因为存在两相,所以不存在浓度限制条件再问：谢谢你的回答，但是组分的概念是确定平衡系统各相组成的最小

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

组分数首先直接考虑能提纯出来的物种（不需要考虑离子,会人为复杂化）,显然,是CaSO4和H2O.所以,组分数为2.相数,这里一相为溶液,另一相应该是CaSO4固相（因为是饱和溶液）.相数为2.根据相律

能,当改变起始的投料时按照化学系量数如果转化到同一半边,跟原平衡相等那么就是等效平衡!比如：2SO2+O2==2SO3第一次2mol/l1mol/l0第二次1mol/l0.5mol/l1mol/l第一

 总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影

根据已知条件,偏摩尔体积V水=17.35ml/molV甲醇=39.01ml/mol所以,V=n水V水+n甲醇V甲醇=0.6*17.35+0.4*39.01=10.41+15.604=26.014mlΔ

F=C-P+2>=0再答：P

都会向正反应方向进行再问：��һ�����ᣬ��ʲôѧ��再答：�߶�再问：�����ˣ��㲻��再答：������淴Ӧ��ѧ��再问：�������͡���ȥ��������ʦ��֪����再答：�

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

在向乙醇溶液中加入环己烷时,开始时折射率较大的是气相；在向环己烷溶液中加入乙醇时,开始时折射率较小的是气相.

你的题目略了CaO(s)CaCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、CaO(s)、CO2(g)达到平衡时,构成的多相平衡体系明显有2个约束条件（即2个化学平衡CaCO3(s)===CaO(s)+

1.不平衡2.可以

按照目前百度百科中的部分解释,学习是通过教授或体验而获得知识、技术、态度或价值的过程,从而导致可量度的稳定的行为变化,更准确一点来说是建立新的精神结构或审视过去的精神结构.

1、按照计量关系,如果反应物与产物比是1：1,平衡不移动.2、按照计量关系,如果反应物与产物比不1：1,平衡向比值小的方向移动.

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,反应向右移动.比如,A,B气体分子在碰撞就会生成C,D；C,D气体分子在碰撞就会生成A,B.当A多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D

因为前后体积变化就必须按原来那个百分比标准加进去,反应后才能达到原来标准,因为恒温和恒容已经确定了影响化学因素的条件,如果不按原来那个标准,在相同标准的影响因素,是不可能达到原来那个标准.而体积相同时