大师作文网惰性电极电解硫酸铝溶液方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 00:09:56
再问：么子是惰性电极唉再答：？再答：解题辛苦希望采纳再问：什么是惰性电极啊，，再问：我知道，会采纳滴再答：化学性质不活泼的物质用做的电极再问：被还原啊再答：不是再答：他不发生化学反应只是起通电作用而已
用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
4OH--4e=2H2O+O2
2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+CL2(打箭头,条件是电解)Mg（2+）+
2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式：Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
4OH--4e=2H2O+O2
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电
水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦
阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度
阳极2Cl--2e=Cl2↑阴极2H2O+2e+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓总反应式MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
开始电解的是氯化铜： 总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液： 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
1用惰性电极电解硫酸铜溶液2Cu（2+）+2H2O==2Cu+4H（+）+O22在硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液Al（3+）+3AlO2（-）+6H2O=4Al（OH）33在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
电解盐酸就是电解氯化氢.用铁电解氯化钠,铁若在阳极要先失电子,成为亚铁离子,阴极就是阳离子放电生成氢气.用铜电解盐酸跟铁一样,也要先失电子,成为铜离子,阴极就是氢离子放电生成氢气.再问：我明白了，麻烦