大师作文网感量比与扎数比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 16:52:05
1.这个反应氧化剂和还原剂都是过氧化钠,过氧根离子升一价得到氧气,降一价得到氢氧根.所以氧化剂与还原剂是一比一.2.化学计量数可表示参加反应的分子个数之比.可表示参加反应物质的物质的量之比.
物质的量之比2mol∶1mol∶2mol质量比：4∶32：36结论：在化学反应中,反应的粒子数之比=反应方程式各反应物前面的系数之比=反应的物质的量之比.反应的质量比=物质的量之比*反应物的相对分子质
与化学计量数没关系的,对应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,与相对分子质量之比无关再问：那这一个答案，你看看，是什么意思啊再问：再问：就是那个2,56这些是什么意思啊再答：这是化学中的差量法，2
物质的量?你确定不是相对原子质量?
D是氢的同位素,叫氘,也叫重氢,原子量是236gH2O的物质的量是2mol,80gD2O的物质的量是4mol所以物质的量之比是1:2氢原子中有1个质子,没有中子;氘中有一个质子一个中子.所以质子数之比
因为计量数之比等于分子数之比,而分子数之比等于物质的量之比
20gNaOH对应物质的量为0.5mol若Na+离子与水分子比为1:50,则对应的水分子数为25mol溶液中有0.5molOH-中和需要0.5mol的H+即0.25mol的H2SO4,对应质量为24.
为了含有相同的H原子数,所以2NH3和3H2S（这样都含有6个H）物质的量之比=分子数之比.所以物质的量之比是2：3再问：都问了吧，追加50分额含有相同原子数的NH3与H2S，其物质的量比是否为3比4
4gNaOH溶解在水中,有0.1molNa+,所以要使Na离子数与水分子数之比为1：100,则需水的物质的量为10mol
这应该是物质的量中阿伏加德罗推论的应用,计量系数之比可以用物质的量比来代替:r1/r2=n1/n2而物质的量比等于气体体积的比的:n1/n2=v1/v2反应速率:v=(C2-C1)/(t2-t1)=(
这么抽象的问题,不像是做机械的.机械要求严谨,你跟它反其道而行了.
委比是用以衡量一段时间内买卖盘相对强度的指标.委比＝（委买手数一委卖手数）／（委买手数＋委卖手数）×100％.委买手数指现在个股委托买入价格最高三档的总数量,委卖手数指现在个股委托卖出价格最低三档的总
指代的对象一致时原子数比都等于物质的量比.N（O）=n（O）×NA而NA是常数.
答：固液体物质的量之比,一定等于化学计量数之比.这个是定量计算的依据.例如,锌粒和稀硫酸的反应制取氢气,就是两者的物质的量之比=1:1
先要记住下列阿伏伽德罗定律及其推论：1.同温同压下：气体的体积比等于物质的量比（也就等于分子个数比）.2.同温同压下：气体的密度比等于摩尔质量比（也就等于相对分子质量比）.3.同温等容下：气体的压强比
化学计量数之比等于物质的量之比.当反应物体积一样时,为浓度比.例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2中物质的量之比：1：2：1：1：1但只有HCl与CaCl2的浓度比为2：1,化学计量
n=m\M---m1\m2=nM1\nM2=M1\M2,摩尔质量=相对原子质量之比,所以so2与so3的质量比等于相对原子质量之比.n=N\Na---N=nNa所以分子数之比等于1:1
物质的量之比=系数之比右下角的数字,只是说明了一个该分子中所含有的某种原子的个数,与化学反应的物质的量之比无关.
你说的是中学物理中,测定电池电动势的实验,由闭合电路的欧姆定律得U端＝E－U内即U端＝E－r*I显然U变/I变＝r即电压表示数改变量与电流表示数改变量之比为电源内阻.