BaSO4加入NaCl中的溶解度比加入纯水的溶解度大还是小

（1）气体D的化学式为：NH3（2）滤液E中大量存在的金属阳离子为（写离子符号）：Na^+（3）混合物A中,肯定不存在的物质是（写化学式）：FeCl3、BaSO4（4）写出实验过程③中所发生反应的化学

是水啊CaO溶解于水时温度升高,且得到浑浊液体.BaSO4,不溶解于水,没有温度变化,只是浑浊.NaOH溶解,温度升高,得到澄清溶液.NaCl溶解于水,温度几乎不变,得到澄清溶液.NH4Cl溶解于水,

第一步就走不了吧,BaSO4是不可溶性盐,不能转化为BaCO3

①硫酸钠过量，硫酸钠反应后有剩余，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液中的溶质为：硫酸钠、氯化钠，②氯化钡过量，氯化钡反应后有剩余，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液中的溶质为：

1.过程中观察到的现象是有白色沉淀产生2.滴加到B点时,溶液中的溶质是氯化钠和氯化钡（多加的）3.计算当滴加稀盐酸至图中A点时,所得溶液的质量104g*20%=20.8gNa2SO4+BaCl2==B

其实题意是原溶液中不只一种沉淀,可能有碳酸钡之类的.加入稀硝酸后是把这类沉淀溶解了而硫酸钡和氯化银这样的稳定沉淀不会被溶解.所以在溶液中的混合沉淀就只有部分溶解了.

1.这题应该是考察盐效应.因此溶解度应该增大,选A2.溶液混合后,先发生反应.反应结束后,形成的是共轭体系.其Ph可以按照缓冲溶液的计算公式进行：Ph=PKa+lg（c碱/c酸）.选A3.这题考察的是

溶解度是指在某个温度下,物质的溶液达到饱和时,100克水中溶解的该物质的质量,那么20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克即36克氯化钠需要100克水来溶解,那么可以计算要溶解20克氯化钠需要20×100/

Ag+＋Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+＋Cl-氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg+＋Br-=AgBr↓硫代硫

K=（AgCI2）×（Ag）(CI-）/(Ag)(CI)∧2＝Ksp×Kf=3×10∧-5C(AgCI2)＝C(Ag)=0.0001mol/LK=C(AgCI2)/C(CI-)=3×10∧-5得C(C

D．①③②是对的答案再问：��˵˵Ϊʲô��再答：NA2SO4+BACL2=BASO4+2NACLNA2CO3+BACL2=BACO3+2NACLBACO3+2HNO3=BA(NO3)2+CO2+H2

因为Ag+只有AgCl电离才会有不能够忽略的本来就很少你在忽略了还怎么研究啊?但是AgCl电离出Cl-是NaCl电离出的Cl-几十万分之一可以忽略不计

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

在吗?再答：能说一下溶液里面原来（在步骤二之前）有什么成分吗再答：再问：可答案是③？再答：我问你原来的溶液你也没回我我只能猜测是不饱和溶液再答：那个知道是饱和的再问：对，是饱，和的。可为什么后来仍在饱

因为这样操作之后,镁离子是变成沉淀去除了,但加入的过量NAOH会混在NACL中,很难用常规手段去除.

Na离子2molBa离子2molCl-6mol

如果不考虑新的杂质就用适量BaCI2,考虑的话可以这样：BaCI2-Na2CO3-HCI-加热

100*5%=5克【5+10】/【100+10】=0.13=13%

氯化镁硫酸根氯化钠氯化钡硫酸钡硫酸钠