把100克质量分数为百分之98的浓硫酸稀释成百分之10的稀硫酸,需要水的质量为-搜答案-大师作文网

硫酸980g加水880g溶剂882g硫酸质量：（100gX98%)/10%=980g加水质量：980g-100g=880g溶剂质量：980g-(100gX98%)=882g再问：可以再详细一点吗...

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

浓硫酸与水的质量比5/（98-5）=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释

你算的没错,结果也对,因为100X0.98/10%,得出的数是配成10%稀硫酸的总质量,题中问的是要加水多少,那就必须减掉原溶液的100克,才是需加水的克数.

100X10%=5%xx=200g应该在百分之10的食盐溶液中加200-100=100克水

需要加水的质量是x(100+x)*0.1=100*0.2x=100克

设需要水质量为xg1000/(100+x)=8%x=1150需要1150g食盐

14.2%再问：解答一下过程好吗？再答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9814698*20%xx=28.4克28.4/(98+102)*100%=14.2%

设需要百分之98的浓硫酸x克100X19.6%=98%Xxx=20克需要百分之98的浓硫酸20克,80克水

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

根据Na元素守恒：2NaOH——Na2CO3NaOH——NaHCO38克NaOH,若反应全生成Na2CO3,则生成10.6g,若全生成NaHCO3,则生成16.8g现在是13.7克,所以即有Na2CO

所得溶液的溶质仍然是是硫酸,所以硫酸质量：5*98%=4.9（mg）水的密度为：1000mg/ml溶液总质量：5+1000*25=25005质量分数：4.9/25005*100%=0.02%(0.01

这是稀释问题,溶液中溶质的质量不变,500X2%=25%mm=40g

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸：50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为：49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需

98/(x+100)=10/100,求得x=880

设：加水的质量为Y100gx98%==(100g+Y)x10%Y==880g答：加水的质量为880g.

23.3%溶质质量是100*15%+50*40%=35g溶液质量是100+50=150g溶质质量分数是35/150*100%=23.3%

不变,因为溶液是均匀把溶液分成N分,每份中溶质的含量（质量分数）都不变