把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,剩余4.4g固体

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

只有铁能与盐酸反应生成氢气生成0.2g氢气,则根据方程式Fe（56）~H2（2）知Fe有5.6g则铁的质量分数为5.6/8*100%=70%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=

原混合物的质量分数是指铁还是铜设Fe质量为XFe+2HCl====FeCl2+H2（向上的箭头打不出来,你自己注意）562X0.2g56/X=2/0.2g解得X=5.6g所以Fe的质量为5.6g,Cu

铁和铜的混合物放到稀硫酸中,只有铁会发生反应生成氢气,所以减少的质量就是氢气的质量,根据反应式可以知道氢气反应了0.1mol,所以消耗的铁的质量就是5.6g,所以铜的质量为4.4g,铜的质量分数就是（

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

这里发生了一个化学反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2解得x=5.6g∵铜铁混合物总质量为8g∴铜的质量为8-5.6=2.4g铜的质量分数为2.4/8*100%=30%

生成的氢气的质量m（H2）=10g+40g-49.9g=0.1g设硫酸溶液的溶质质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　982X0.1g98/X=2/0.1gX=4.9g稀硫酸溶液的溶质质量分

生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         

2KClO3=3O2↑+2KCl生成O2质量m=14.8-10=4.8g原混合物中KClO3质量为4.8/(32*3)*245=12.25g原混合物中MnO2质量为14.8-12.25=2.55g反应

用差量法计算.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648（64-56,进入Fe56,除去Cu64,所以溶液质量减少64-56=8）设原混合物中铁的质量是x.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

这道题的难点在于“烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）”你不要管反应前（铁,铜混合物和盐酸）这一类的话这就是迷惑你的你只需要看“减少了0.2g”这句话你就可以根据化学方程式的计算算出铁的质

由于铜和稀硫酸不反应,所以,减少的质量就是生成氢气的质量.所以,锌的质量为13g,所以铜的质量分数为十五分之二（0.133）

增加了金属反应后生成氯化物,消耗的是盐酸,放出氢气,本身的质量没减少

根据质量守恒定律,O2的质量为13.5g-7.8g=5.7g设原混合物中氯酸钾质量为xg：2KClO3=2KCl+3O224514996x5.7x=14.5g

简单.设氯化钙的质量为X.因为氯化钠(NaCl)无法和Na2CO3反应,所以反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓100*10.6%x106111.得X=11.1也就是CaCl

同学,如果你题目中说得烧杯中的总质量是指烧杯中不溶物的质量的话,那么铁反应掉了,反应后只剩下铜了,质量当然轻了.如果你题目中说得烧杯中总质量是指溶液质量和没反应的铜的话,那根据质量守恒,进去56份质量

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y

第一步：确定发生了什么反应,列出反应方程式由题可知,只有铁与硫酸溶液发生了反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑因此反应前后铜的质量不变,在下面的计算中就可以不必管它了第二步：根据已知列出方程求解由