把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中作业帮

：设该合金中有铝amol,有镁bmol.由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】2Al------3H2Mg--------H22mol3mol1mol1molamol3/2amolbm

5.6LH2,物质的量为0.25mol,盐酸一共得到0.25*2=0.5mol电子1molMg和盐酸反应失去2mol电子,1molAl和盐酸反应失去3mol电子设合金中含Mgxmol,Alymol24

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

52.9%H2的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol设Mg的物质的量是x,Al的物质的量是y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23

Mg+2HCl→H22Al+6HCl→3H2xmol2xmolxmolymol3ymol3y/2mol所以24x+27y=10.2x+3y/2=11.2/22.4解得x=y=0.2盐酸的物质的量为2x

1.1mol铝质量为27克,与盐酸完全反应需3mol盐酸\x0d1mol镁质量为24克,与盐酸完全反应需2mol盐酸\x0d设合金中铝的物质的量为x,镁为y,则\x0d27x+24y=5.1\x0d3

设Mg为Xmol,Al为Ymol,1molMg产生1mol氢气,1molAl产生3/2mol氢气,所以X+1.5Y=0.524X+27Y=10.2解方程,X=0.2Y=0.2物质的量之比显然为1比1铝

5.6LH2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242XYX＝12Y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5465.1-X0.5

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）1-------------------1（系数比等于物质的量之比）xmol--------

这是个最基本的计算题哦要学会设MgAl物质的量分别为xy那么24x+27y=5.1gx+1.5y=5.6/22.4第二个方程式为什么是x+1.5y因为1molMg可以产生1molH21molAl可以产

Mgxmol；Alymol24x+27y=5.12x+3y=0.5*1=0.5x=y=0.1molV=22.4*0.1*3/2=3.36L再问：.将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）1-------------------1（系数比等于物质的量之比）xmol----------------xmol2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气

设镁的物质的量是x,铝的物质的量是y24x+27y==5.12x+3y==(5.6/22.4)*2解方程组得x==0.1mol,y==0.1mol1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*

n(H2)=3.36/22.4=0.15(mol)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2n(Al)=0.1(mol)m(Al)=27*0.1=2.7(g)w(Al)=2.7/5.1=52

两个反应生成H2的物质的量是1:3没错,可在这个题里就不一定是1:3了,这是MgAl合金,两种金属占得比例不同,生成H2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了,你这样根据H2来求两种金属的质量的话,相

5.6/22.4=0.25mol设Mg的质量为agMg+2HCl==MgCl2+H224g1molaga/24mol2Al+6HCl==2AlCl3+3H254g3mol(5.1-a)g(0.25-a

可以根据得失电子守恒来做,由于得到5.6LH2,即0.25mol设镁为amol,铝为bmol,则满足2a+3b=0.5(每个镁失两个电子,铝为3个）24a+27b=5.1解得a=0.1,b=0.1故1

假设镁xg,铝yg可以知道x+y=5.1.根据反应可以知道x/24+y/18=5.6/22.4可以知道了.还有不明白的地方吗?

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：