把80克盐酸分4次

m=(8.5+5.5)/2=7M碳酸钙=4x2.5-5=5克Mco2=5X（44/100）=2.2克

1）观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完.2）2g样品剩余0.3g的是杂质,

有16克碳酸钙的样品,与酸反应最后剩下杂质4.8克,因此含碳酸钙的质量是：16.克-4.8克=11.2克石灰石中碳酸钙质量分数11.2克/16克*100%=70%

可以看到,每加一次盐酸,反应掉1g,最后只剩下0.4g是杂质的质量.CaCO3的质量是4-0.4=3.6g石灰石样品的纯度是3.6/4*100%=90%只能用1、2、3的反应计算HCl的溶质质量,然后

1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-1g)/4g*100%=75%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056100t*75%x*92%100/56=100t*75%/(x*92%)x=45.

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

（1）那几次稀盐酸有剩余__第3、4次__（2）上表中的n的数值为___4___（3）样品中碳酸钙的质量分数（20g-4g)/20g*100%=80%（4）现有这种石灰石250t,与足量稀盐酸充分反应

(1)第五次加入盐酸后剩余样品的质量不变,这表明第四次加入盐酸后碳酸钙反应完全.(2)由第二次可知,每5g盐酸可与0.5g的碳酸钙反应,可知样品总质量为2.0g,由第五次可知未反应质量为0.2g,故碳

由后2次滴加盐酸可知碳酸钙已经反应完全,这样碳酸钙的质量就是3g,所以质量分数为3/4=75%.第1次加入盐酸5g溶解的碳酸钙为1g,这样盐酸中的HCL就反应完全,很容易计算出HCL的质量为0.73g

(1)从以上数据可知,这四次试验中第___次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应.第3次,因为此后剩余固体再无变化（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.（8-1.2）/8=85%（3）上表中M的数值应

n=2.8碳酸钙的质量分数82.5%CO2质量就是5.808g1n=2.8g2根据数据得到杂质=2.8g所以碳酸钙的质量分数（16-2.8）/16*100%=82.5%3CaCO3+2HCl=CaCl

（1）这种石灰石样品纯度是(10g-0.6g)/10g*100%=94%（2）m的值m=0.6g第一次加入20g6.5g减少3.5g第二次加入20g3.0g减少3.5g第三次加入20g0.6g减少2.

得到的数据.1次2次3次加入盐酸质量202020剩余固体的质量302520问:石灰石样品中钙元素,碳元素和氧元素的质量比为多少

1）由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=252）因为加入了足量CaCO3,所以消耗的CaCO3为100g/20gx5g=25g2HCl+CaCO3==C

10g→6.5g→3g→0.6g,第一次和第二次都减少3.5g,则每20g盐酸能和3.5g样品反应第三次只减少2.4g,说明CaCO3已反应完了,剩下的也就是杂质了石灰石样品的纯度＝9.4/10=94

我帮你解释一下,从后两次看剩余固体质量没变说明碳酸钙反应完全,反映掉1.7克,杂质质量分数为0.3/2=15%石灰石纯度为1.7/2=85%生成CO2质量由反应掉的1.7可碳酸钙算.很简单的.钙的原子

一点一点乘回去1*11*5*3*3/4*11*5*3*3=495/1980有什么不明白可以继续问,随时在线等.

（1）80%（2）CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%

（1）根据表中的实验数据可得，每加入10g稀盐酸，固体质量减少=（4.0-3.0）g=1.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=1.0g-0.6g=0.4g，小于1.0g，即此时碳酸钙已完全反应；

设混合物中Cu的质量为X则：由上诉条件反应完全后的质量就是Cu的质量所以X=10则Cu%=（10/20）x100%=50%而反应中使用的HCl为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应完全用去50g