把一定量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中,使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O由化学计量式得：NaOH与C2H5OH(乙醇)比例为2：1消耗NaOH物质的量的一半为乙醇的物质的量

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

选C由“二氧化碳→一氧化碳→二氧化碳”过程中的化学方程式为：CO2+C=2CO（反应条件为：高温）,由此可知碳元素增加到2倍,根据反应前后碳元素质量不变,则生成的沉淀碳酸钙中碳元素也增加2倍,所以n=

溶液质量就是生成的碳酸钠和水的混合液体,溶液蒸干后就只剩下碳酸钠,为纯净物设氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为XCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O80106x21.2g所以比例式为：80÷x=106÷

解题思路：掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量．解题过程：解析：你的题目不太完整，老师附件是原题，见附件。&ld

设生成Na2CO3xmol,NaHCO3ymol依据碳元素守恒：x+y=22.4/22.4=1mol依据质量守恒：106x+84y=95解得：x=0.5moly=0.5mol依据钠元素守恒：n(Na)

是1：4因为在该反应中生成水7.2g,则生成H的质量为0.8g,同理生成C2.4g.那么H:C=1:3.则12X:Y=3:1X;Y=1:4

不一定,还要看是否吸热Q=We+Wp中学物理貌似只记得这么多了

设氢氧化钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量y2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80    44   106x 

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCO2+C=高温==2CO2CO+O2=点燃==2CO2CO2-----2CO---2CO2-----2CaCO3是B.2x=y

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2从中可以看出每两份CO2反应生成一份的O2也就是说减少了一份气体,与生成的一份氧气同等体积那么从中知道减少气体的物质的量与生成氧气的物质的量相等而减少气体的

气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高．A、压强增大，气体溶解度会变大，故A错误．B、压强减小，气体溶解度变小，故B错误．C、温度降低，气体溶解度增大，故C错误．D、温度升高，气体溶解度减小，

通过装有浓硫酸的洗气瓶最好,另外,通过装有五氧化二磷的干燥管也可以

将产生气体通入浓硫酸,浓硫酸有吸水性,可将H2O吸收不能通过碱石灰,因为CO2和它反应CaO+CO2==CaCO32NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

CO2+C=2CO2CO+O2=2CO2翻倍D.2a=

拿一个容积一定的有盖容器,装满水,到粮仓里面打开盖子水倒出来,这样收集到的就是里面的气体.气体通入Ca（OH）2测量生成CaCO3的质量计算即可如果你是高中水平的那就是这样操作将收集来的气体与氮气混合

设混合物中碳酸氢钠为a克,则碳酸钠为27.4-a克.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O111a/84=a/84=a/84(物质的量)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O1

由乙炔的燃烧热为1300kJ/mol可得,燃烧放出热量650kJ的乙炔为0.5mol又2C2H2+5O2→4CO2+2H2O即生成CO2为1mol反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa(O

用装满水的可乐瓶带入溶洞内,将水倒掉,就收集满的气体.将气体带入实验室,在石灰水下打开瓶子,然后过滤,测沉淀的质量.

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑由此可见参加反应的CO2与相应生成的O2相同条件下体积比即2：1设该过程中参加反应的CO2体积V,则未反应的体积为(4.48L-V),生成O2体积V/2(