把下列共价键按极性大小排列

在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）;成键元素的非金属性差别越小,共价键

键的极性仅取决与两成键原子的电负性差.而且具有这些键的化合物并不一定具有氢键,比如NH4Cl具有N-H键,但么有氢键.极性大小：H-F＞H-O＞H-N＞H-C；C-F＞C-O＞C-Cl＞C-N

共价键包括非极性键和极性键.化学键有无极性,是相对共价键而言的,即共用电子对是否发生偏移.而共用电子对的偏移,又取决于成键原子吸引电子能力的大小.按上述推理归纳为：A—A型,即相同元素原子间成键形成的

B和C

答案为C.不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极

BNaOH电子中心偏移了极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越

根据半径大小显然半径CL小于Br小于I所以离子半径大吸引力小所以HCLHBrHI的共价键极性逐渐减小再问：共价键何来离子半径，，，吸引力什么的

比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.

非极性共价键

极性共价键---不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性

正确答案：D离子化合物中必然含有离子键,离子键的形成原因是电子的得失.除此之外,还有可能含有共价键.而共价化合物一定不含离子键,一般含有共价键,共价键形成的原因是电子对的共用.而在这其中相同元素的原子

解题思路：根据极性共价键和非极性共价键的定义分析解题过程：极性键和非极性键都属于共价键共价键：原子之间通过共用电子形成相互作用，叫做共价键高中一般认为多原子非金属单质和化合物都是由共价键构成的.即原子

(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的

选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！

H2O不含非极性共价键,是极性共价键,偏向O,偏离H.非极性共价键只存在两相同元素之间,如O2,H2,和Na2O2的两个O之间：就是因为两元素相同,谁也无法抢到电子,所以形成非极性共价键

首先共价键必须时共价化合物BC中有金属离子属于离子化合物排除看水的分子模型我们知道2个H原子对O原子的作用力不能抵消有力作用于O原子上显极性而单质碘的2个原子作用力抵消了所以属于非极性SOCHOOSE

NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4>PCl5同周期元素:金属性减弱非金属性增强

（2）H2O中含有氢氧极性键； （3）CCl4中含有碳氯极性键；（5）NaOH中含有氢氧极性键；故选A．

A、氧化镁只有离子键，故A错误；B、氯化钠只有离子键，故B错误；C、氮气中含有非极性共价键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．故选D．

共用电子对的偏离就是极性,如果是共价键的极性,一般电负性相差越大的极性越大