把武器克硫酸溶液,溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液应加水多少克?

5×1.84×98%÷(5+25)=0.30g/ml

设ZN有质量为X,H2为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265161265gX=161gy=2g所以zncl2%=(161)/(65+100-2)=98.77%

硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问：蒸馏水的体积为82ml，水密度为1g/cm³，质量分数为（）再答：什么意思？你把题目说全好不？

需要100*20%=20g硫酸.质量分数为80%则需要20/80%=25g.需要25g80%的浓硫酸此题未涉及体积,故用不着密度的数据.PS:不早说.20g硫酸需要80g水.水的密度为1g/cm^3所

100g*98%=x*10%x=980g加水980g-100g=880g溶质质量100g*98%=98g稀释前后的溶质质量分数都是已知的呀

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

所得溶液的溶质质量分数为26.36%浓硫酸的质量是m=ρV=1.84*5=9.2g其中硫酸溶质的质量是9.2*98%=9.016g溶液质量是9.2+25=34.2g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*1

w=m（硫酸）/m（溶液）＝5×1.84×0.98/（5×1.84＋25）＝26.4%

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑5698152211.2gxyz56/11.2g=98/x=152/y=2/zx=19.6gy=30.4gz=0.4g反应前稀硫酸中溶质的质量分数19.6g/1

(1)当温度降到30度时溶质的质量分数为20%..S/(S+100)=20%S=0.2S+20,0.8S=20,S=25g.30度时A的溶解度25克.(2)原来的溶质=析出的溶质+剩余溶液中的溶质10

标签的浓硫酸100毫升(mL)可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_367.8_克.因为浓硫酸的密度为1.84g/ml,100mL浓硫酸是184克（g）,浓硫酸的浓度是98%,溶质的质量为100mL×

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.

此硫酸溶液的质量m液=ρ液V液=1.84克/毫升×500毫升=920克.此硫酸溶液中溶质的质量m质=920克×98%=901.6克.答：此硫酸溶液的质量为920克,此硫酸溶液中溶质的质量为901.6克

C（浓硫酸）=1000pw/M=1000*0.98*1.84/98=18.4mol/L然后根据公式C1V1=C2V2就可以了,V浓=C2V2/C1=0.1*1.84/18.4=0.01L

因为没有体积,只能算出物质的量浓度cc=ap(其实是密度“肉”)/M=98%*1840/98=18.4mol/L

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

100ml乘以1.3克/厘米3乘以40%=52g浓硫酸的体积：52g/98%/1.84克/厘米3=28.84ml水的体积：100ml-28.84ml=71.16ml我们老师刚刚讲过,一定对的!

2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O8014250g*20%x80/10g=142/xx=17.75g17.75g/(50g+100g)*100%=11.83%

蒸干后得到的固体中,金属元素的质量与反应前相等=20g所以SO42-的质量=29.6-20=9.6gSO42-全部来自于H2SO4,所以H2SO4质量=9.6/96*98=9.8g所以稀硫酸溶质质量分

在浓缩的过程中,只有水减少,溶质质量是不变的设此时质量分数为x10%*50=40xx=12.5%此时质量分数为12.5%