把铁粉.锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定含有

A、硝酸银足够多的话，铜与硝酸银反应，则铜消失，故A错误；B、根据金属活动性顺序，银的金属活动性最差，所以析出的少量金属中一定有银，故B正确；C、如果铁足量，滤液中不会含有硝酸铜，故C错误；D、因为盐

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

锌先置换银,再置换铜.所以有几种可能1溶液为硝酸银硝酸锌硝酸铜混合,固体为银.2溶液为硝酸铜硝酸锌,固体为银3溶液为硝酸铜硝酸锌固体为银铜4溶液为硝酸锌固体为银铜5溶液为硝酸锌固体为银铜锌再答：亲求评

铁比铜更活泼,所以应该是铁先反应金属活泼顺序铁》铜》银所以铁和铜放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜和铁比较少,或者都刚够反应完,那么铜和铁完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的

先置换出银.金属与盐溶液反应时,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来.金属与多种盐溶液反应时,先置换出最不活泼金属,然后才置换出较活泼金属.

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

如果铁是过量的,Cu与AgNO3是不反应的.

由于还原性满足锌>铜>银,故若滤渣中只含一种金属,该金属是银,理由是锌可以置换出铜和银,同时,铜也可以置换出银如果是锌或铜,则会继续反应,置换出银此时,滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌如果在滤渣中加入稀盐酸

四种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜银，当把铁粉、锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，锌先置换硝酸银中的银，当银被完全置换之后再置换硝酸铜中的铜，当锌完全反应完，混合溶液中还有硝酸银或硝酸铜时铁再

选C虽然是一起放下去,但是我们可以想成反应是有先后顺序,规律一般是：最不活泼的金属最先被置换出来.在这道题目里面也就是银最先被置换出来.所以不管怎么反应,银一定会有.那有没有铜呢?可以这样分析：假设铁

要考虑量的问题,题目说的是一定有的.而不是可能有的不管你加的什么,铁粉啊锌粉啊加多少不足或者过量,都会有Ag析出来.Cu也可以析出来,那是要锌粉铁粉过量的时候才能,如果铁粉锌粉都不足就析不出铜来了.所

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

金属的活动性强弱顺序为：Fe>Cu>Ag也就是说Fe能够从溶液中换出铜元素和银元素假设铁先换出铜,但铜的活动性又比银强,又可以继续参与反应换出银,所以刚开始换出的铜单质无法存在,也会和铁一起继续置换出

滤纸上的物质是：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银；2.足量铁粉,那么将溶液中的银离子置换完之后则继续置换溶液中的铜离子,过滤后的固体是铜,银的混合物；3.过量铁粉,那么置换完溶液中

由题意：把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应．如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤

如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，

第一题,氯化银是不容硝酸的沉淀.铁和盐酸反应,铜银不和盐酸反应.B第二题,由电子转移守恒可以得出答案.再由极值法可以得出.铜不反应.D第三题,要牢记金属活动顺序表和反应规律,首先是Zn反应,再到铜,首

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

Ag+氧化性比Cu2+强再问：那如何判断离子的氧化性??再答：按金属活动顺序（逆序）