把铝片放入氢氧化钠溶液中,开始时几乎没有气体产生,

5.4gAl的物质的量=5.4g27g/mol=0.2mol，令生成氢气的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2   

因为在楼主都给出的化学方程式中 参与反应和生成的物质 质量比遵循它的相对分子质量.也就是成比例 所以可以写出2*27/5.4=3/X,  希望能帮到您

解题思路：根据铝与NaOH溶液反应的化学方程式计算。解题过程：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV(H2)54g/5.4g=67.2L/V(H2)解得：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54803616465.4gxyzm

2Al+2Na0H十2H20二2NaAl02十3H2,5.2克为0.2摩尔,生成0.3摩尔氢气,标准状况下是0.2乘22.4等于4.48升再问：能写到一张纸上把过程列出来吗？再答：我也不知道答案对不对

楼上的说法都太理想化了,用置换的方法是不能置换出位于氢前的金属（除了铅）,那是应为为于氢前的金属比较活泼,所形成的盐都是强酸弱碱盐,在有水存在的情况下都会发生水解,产生大量的氢离子,氢离子便会和位于氢

铝片表面有氧化膜所以先发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化膜被除去后就发生2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H20.2mol0.2mol0.3mol2Al+6HCl===2AlCl3+3H20.2mol0.6mol0.3mol盐酸的物质的量=0.6mol氢氧

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g3*22.4L5.4gVV=6.72L生成氢气的体积为6.72L（标准状况）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g3*22.4L5.4gVV=6.72L生成氢气的体积为6.72L（标准状况下）再问：这样可以吗再问：再答：对的，当然可以

首先,蓝色石蕊试纸是用来检验酸性气体的,而反应生成的氨气是一种碱性气体,第二,检验气体的酸碱性应该用湿润的石蕊试纸,而用干燥的是看不到任何变化的.正确答案是用湿润的红色石蕊试纸检验,如果变蓝,则证明存

当然是错误的,金属氧化物不与碱反应.应该是氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁.

因为铝放置久了表面会被空气氧化生成氧化铝,表面的氧化铝是不与硫酸铜反应的,因此在铝置换铜的过程中氧化铝的存在减少了铝和溶液的接触面积,反应就慢了.而氢氧化钠可以与氧化铝反应,溶解氧化铝,再用清水洗净,

铝表面的一层致密氧化层缓慢溶解；Al2O3+2OH-+3H2O--->2[Al(OH)4]-然后,2Al+6H2O+2OH----->2[Al(OH)4]-+3H2当铝溶完以后,有时会观察到黑色残渣.

楼上都错了!铝与硫酸铜发生置换反应,硫酸铝水解产生硫酸.剩余的铝再与铜发生原电池反应,它的发应程度最剧烈,原电池反应会加速水解进程!水解反应与原电池反应互相促进,产生的气体是氢气.

设生成氢气xL2Al3H254g67.2L5.4gxL解得x=6.72因此生成的氢气体积为6.72L

解析：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag从中可以看出:溶液中进入一个Al,出去3个Ag,溶液质量差为m=3Ag-Al,所以溶液的质量减少.

铝片表面的氧化铝,当氧化铝反应掉后,反应速率明显加快.

（1）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，化学方程式Cu （NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成，

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑