投入铁片产生氢气的

要求两种金属,反应产生0.5克氢气,所需要的质量一个大于15克,一个小于15克,这样的话两者混合才能保证15克混合物产生0.5克氢气,十字交叉法的基本道理

当金属过量的时候,应按盐酸来计算氢气的体积,由于盐酸是等体积等物质的量浓度的,根据n=CV可知盐酸的物质的量是相同的,与盐酸反应产生的氢气当然是V(Na)=V(Mg)但是,钠有剩余时还可以与水反应产生

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

CA的话不反应B生成氢气C正三价的铁离子和铁单质归中铁片质量减少变成溶液中的D银被置换但是银比铁重铁片变重

是选C,也是用电子转移比较简单,铁与酸反应只生成二价铁,你的话只知道怎么做但本质不知道.0.5mol氢气共转移了1mol电子,所以金属一共失去1mol电子,Al失去1mol电子要9g,Mg失去1mol

2.3g金属钠的物质的量=2.3g/23g/mol=0.1mol产生的氢气物质的质量为0.16g则氢气的物质的量=0.16g/2g/mol=0.08mol2Na+2H2O=2NaOH+H22210.1

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

1.A不会反应.B有H2产生C,产生硫酸亚铁,正确,D溶解1摩尔Fe,产生2摩尔银,所以铁片质量增大选C2.选B和NaCl无明显现象,和FeCl2生成白色沉淀一段时间后沉淀变灰绿色,再变红棕色和FeC

Fe-56g/molCu-63.5g/molFe+2HCl=H2+FeCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu活泼性是Zn大于Fe大于Cu答案是A.盐酸

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气

氧化铁跟硫酸反应生成硫酸铁和水.铁片再和铁离子反应生成亚铁离子.铁片和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.铁的量肯定比氧化铁多.

你讲有盐酸,会有氢气.那就先依你,就算是有氢气(强还原剂),也会硝酸(强氧化剂)反应,所以是行不通的.铝应先与硝酸反应.

0.4mol的Na不管怎样总能得到0.2mol氢气,即使硫酸不够,Na可以与水反应,而且这两个反应产生的氢气的mol数都是Na再答：的1/2再答：对于Mg和Al，硫酸不足，所以他们产生的氢气只与硫酸有

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu...固体增加.56.1moL.64.64-56=8g.x.0.8g则x=0.1miL原来CuSO4是0.5×1=0.4moL则现在剩余0.5-0.1=0.4moL则

D.铝=锌=铁足量的铁、锌、铝就说明HCl全部反应,生成氢气的质量完全是盐酸的物质的量决定的.题目说是质量的同种盐酸,所以氢气的质量一样的.再问：楼下那个答案对么.....那个才是正确的...再答：楼

如果是铁片质量减轻选C,如果是溶液质量减轻选DFe与Al2(SO4)3不反应,A错Fe与H2SO4反应产生气体,B错Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe质量减少,溶液质量增加,无气体Fe+Cu

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

选C,B的金属片质量是增加的.A.Fe与ZnCl2不反应,溶液质量无变化.B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664进入Fe56,出去Cu64,金属片质量增加64-56=8C.2FeCl3+Fe=

1：1生成的氢气相等,铝的质量相等.