指出下列溶液的酸碱性并写出电离方程式或水解方程式

1.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-;碱性2.Cu2++H2O=CU(OH)2+2H+;酸性3.NH4++H2O=NH3H2O+H+；酸性4.CO32-+H2O=HCO3-+OH-;碱性

解题思路：ph值的计算解题过程：最终答案：略

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性有关.溶液本身是酸性的,水的电离就很少.H2O===(H+)+(OH-)由于酸中电离的氢离子与水中电离的氢离子相同,酸的电离抑制了水的电离.水的电离常数为：1×10

先计算是算过量还是碱过量,氢氧化钡是二元碱,所以其中氢氧根浓度应该是0.12.大于盐酸中的0.1.等体积混合后,氢氧根浓度应该是（0.12-0.1）/2=0.01所以pH=12像这样的题,要先判断是酸

NH4++H2O==NH3.H20+H+酸性CH3COO-+H20==CH3COOH+OH-碱性Fe3++H2O==Fe(OH)3+H+酸性

3CO3(2-)+2Al(3+)+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑这下写可以理解吧两个都是双水解

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）电解水生成氢气和氧气，反应

Cu2++2H2O====（可逆号,下同）Cu(OH)2+2H+酸性ClO-+H2OFe(OH)3+3H+酸性一般水解出什么离子就显什么性OH-碱性H+酸性只有弱酸跟才水解!

依次是：4Li+O2=点燃=2Li2O（氧：O2；还：Li)2K+2H2O=2KOH+H2(这里要标气标）（氧：H2O；还：K）Br2+2KI=2KBr+I2（氧：Br；还：KI)4FeO+O2=2F

无法比较再问：为什么呐？再答：如HCl与NaOH溶液，都抑制水的电离，酸碱性截然不同。再问：那如果改为电离程度？再答：一样，不能说明酸碱性再问：如果都限制为酸呢再答：CH3COOH、HCl与NH4Cl

解题思路：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。解题过程：分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离,别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大,水电离出的H+的浓度就越小,0.1mol/L的四种溶液中,硫酸溶液的c(H+)最大,盐酸中的c(H+)和氢

1该溶液的溶质是HCl电离的方程式是HCl==H++Cl-2该溶液的溶质是Fe2（SO4）3电离的方程式是Fe2（SO4）3==2Fe3++3SO42-3该溶液的溶质是NaHCO3电离的方程式是NaH

100℃是Kw=10的-12方,pH=9的NaOH溶液中OH-的浓度为0.001mol/L,pH=4的硫酸溶液的H+浓度为0.00001mol/L,混合后溶液pH=7,溶液呈现碱性,OH-离子浓度为0

第一题选DPH=lg[(10^a+10^b)/2]=lg10^b-lg2=b-lg2第二题根据题意得知溶液PH为9应给选择D

解题思路：根据化学平衡移动原理分析，注意平衡右移，碳酸根离子浓度会增大，平衡左移，碳酸根离子浓度减小解题过程：附件最终答案：D

同样,先判断酸碱性,若酸性,即直接求H+浓度,转化为pH.若碱性,先求OH-浓度,再转化为H+浓度,再转化为pH.如,1L1mol/LHCl与1L0.5mol/LNaOH混合,酸过量c(H+)=(1-

Na2CO3、K2SNaClO呈碱性(CO3)2-+H2O----(HCO3)-+(OH)-(HCO3)-+H2O----H2CO3+(OH)-其中----表示双向箭头,H2CO3不稳定,遇热会分解成