c2h5oh o2原电池离子-搜答案-大师作文网

负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动

一楼说的很对,是电解池其实你给的反应在正常情况是下是没有办法进行的.因为我们知道,铜的还原性差于氢,那么在正常的情况下,氢气可以跟铜离子发生氧化还原反应（自发）,而你给的反应,正好是这个反应的逆过程,

(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序(2)阳极：活性阳极>S2->I->Br->CI->OH->含氧酸根(3)阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>...>Fe2+>Zn2+（当氢离子浓

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag总：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

遵循的,铜会先析出.只有外加电源的时候才会在电极上有例外,比如铜接正锌接负铜会进入溶液

那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电

电池内部,电流方向是从负极流向正极,所以盐桥中阳离子流向正极、阴离子流向负极

原电池中：阳离子移向正极,阴离子移向负极.因为负极失去电子,转移到正极上释放,所以阳离子移向正极得到电子.电解池中：异性相吸.阳离子移向阴极,阴离子移向阳极.因为阴极与电源负极相连,电源提供电子,阴极

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

一定的,笼统地说说离子不移动,就不可能产生化学电势,也就没有电流.

阳离子向正极,阴离子向负极.如铁做负极,铜做正极,用硫酸作电解液,H+往正极移动,在正极上得到电子,生成H2；OH-和SO42-向负极移动,但这两种离子失电子能力不如铁,铁失去电子变为离子进入溶液,电

阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部

先写出总的反应方程式负极失电子,作为还原剂,正极得电子,作为氧化剂比如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn作负极,失去电子,生成Zn2+Zn-2e-=Zn

原电池的负极失电子,正极得电子,相当于电子由负极移向正极.负极因为失去电子而带上了正电,所以阴离子向负极移动.正极因为得到电子而带负电,所以阳离子向正极移动

有总的,先判断化合价变化,化合价升高的是负极反应物,化合价降低的是正极反应物,再根据原电池的具体情况,主要是看看电解质是否参与电极反应,找到负极或正极的反应（一般会有一个经比较发现比较好写出）,写出一

没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气

当然会,盐桥的作用就是如此,因为K+Cl-导电能力很接近,可以消除极化电势,如果没盐桥,离子导电能力不等,会产生极化,总电压下降

可以写成化学方程式,也可写成离子方程式.但一般电极反应式都是写成离子方程式.

原电池。。

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活