大师作文网按1:1的比例向溴化亚铁溶液中通入氯气化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 17:51:37
先生成白色的氢氧化铁沉淀,再和空气中以及水中的溶解氧反应,成为氢氧化铁沉淀,为黄色
题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题反应过程如下：（1）由于还原性：Fe2+>Br-；刚开始Fe2+先和Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）如果Cl2过量Br
首先必须是氯气不溶的情况下亚铁离子的还原性大于溴负离子因此氯气首先氧化Fe2+反应完后才氧化Br-氯气物质的量=3.36/22.4=0.15mol如果氯气过量则溶液中无溴离子因此分两种情况假设氯气不足
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+
只能是亚铁离子,加入氢氧化钠,Fe2++2OH-=Fe(OH)2搅拌过程氢氧化亚铁被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加入盐酸,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O所以亚铁
1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加入的NaOH的体积可能是多少?A10mlB20mlC30mlD36.7ml2.向NaCl、NaI的
体现了亚铁离子的还原性,氯离子的氧化性
没什么太大的区别,考试中可以忽略.氯气比氯水更纯而已
先知道被氧化的顺序实现氧化亚铁离子,在氧化溴离子的,设浓度时cmol/l2.24L,就是0.1mol的氯气,能得0.2mol的电子,得失电子数相等0.1c（1+2*1/3）=0.2c=1.2mol/l
氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-(`1)若是Cl2少量,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+xmol,Br-为2xmol电子总转移2x+1/3*2x(mol)
设溴化亚铁的物质的量为X根据向bL溴化亚铁溶液中通入a摩尔氯气时,使溶液中50%的溴离子氧化为溴可得如下方程式：6Cl2+6FeBr2=2FeBr3+3Br2+4FeCl366amolXX=amol原
因为氯气过量了,所以亚铁离子和溴离子全要被氧化.亚铁离子和溴离子的量比为1:2,所以上一个方程式正确
碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强
6FeBr2+6Cl2=2FeBr3+3Br2+4FeCl366XaX=aa/b=FeBr2物质的量的浓度再问：能分步写出来吗？我有细节问你再答：分部就扯多了要实在他告诉你有50%的溴离子被氧化也就能
特殊值法：设反应后FeCl3和FeBr3的物质的量分别为8/3和1/3,则Fe元素共有8/3+1/3=3mol,所以FeCl2为1mol,FeBr2为2mol反应后Cl-有8/3*3=8mol,增加了
设FeBr2为nmol,Fe2+的物质的量也为nmol,百分之50的溴离子被氧化,所以反应了的Br-也为nmol.cl2+2Fe2+====2Fe3++2cl-n/2nCl2+2Br-===Br2+2
FeBr2中有Br-、Fe2+,已知反应Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-,所以先氧化Fe2+.若先氧化Br-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Br2还是会把Fe2+氧化,所以先氧化Fe2+.