按毒性大小排列下列物质,苯,甲苯,二甲苯-搜答案-大师作文网

不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物,是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如铝可以置换铁,铁可以置换铜举例!氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强

HOCH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHClCH2CH2CH2BrCH3CH2OCH2CH3水溶性依次减小,因为极性依次减小,根据相似相容原理.

嘴,食道,胃,小肠,大肠,肛门.嘴里先进行初步消化,如唾液淀粉酶先将淀粉分解为麦芽糖；通过食道进入下一个消化器官；胃、小肠、大肠进行进一步消化,小肠还是主要吸收器官；最后到达肛门,废物排泄.

你也问了不少奥化了...1.乙酸铵接近中性苯胺碱性D

苯乙酰氯>苯甲酸甲酯>苯甲酸>苯乙酮由于格氏试剂是亲电试剂只需比较负电性强弱就可以了吧-Cl>-O-C=O>HO-C=O>C=O

1.爷爷爸爸叔叔儿子孙子2.植物木本植物树果树桃树3.宇宙太阳地球月亮4.植物农作物粮食作物小麦

硝基苯大于氯苯大于溴苯·大于四氯化碳大于甲苯大于二甲苯大于柴油大于煤油大于石蜡油大于轻质石蜡油

嘴、食道、胃、小肠、大肠、肛门

柠檬汁的酸性强于雨水的酸性，蒸馏水呈中性，肥皂水的碱性强于血液的碱性，故这几种物质的pH由小到大的顺序为柠檬汁、雨水、蒸馏水、血液、肥皂水，观察选项，故A正确，故选A．

盐水大于水大于酒精

选A卤族元素的熔沸点随电子层数增大而增大B中碱金属元素的熔沸点随电子层数增大而减小C中氮族元素氢化物熔沸点随电子层数增大而减小D中碳族元素氢化物熔沸点随电子层数增大而减小（事实上后两者根本不稳定）补充

1.二氯乙酸氯乙酸甲酸乙酸原因是其中二氯甲基吸电子能力大于一氯甲基,但都使羧基的酸性增强.而甲基是给电子基团,使羧基的酸性减少2.乙酰氯乙酸酐乙酸乙酯乙酰胺原因是离去能力,氯原子大于羧基,大于烷氧基,

顺序是B>A>C>D.烷基通超共轭效应给电过子,双键通过pi给电子,后者作用更强.

A、NaClO2中，因氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为+3价，介于+1与+5之间，故A正确；B、KClO3中，因氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，则氯元

NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4>PCl5同周期元素:金属性减弱非金属性增强

A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误；B．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正

(2)>(4)>(3)>(1)烷基推电子效应使负离子电子云密度增大,所以烷基取代基越多碱性越强(1)苯环的超共轭效应一定程度稳定了亚甲基,使其推电子能力不如甲基,所以碱性最弱

甲酸,乙酸,草酸,苯酚,乙醇

ACDB2>1.6>1.5>1

3g氢气是1.5mol,氢分子数是1.5NA标况下22.4L氧气是1mol,氧分子数是1NA20ml水的质量是20g,也就是1.1mol,水分子数是1.1NA3.01×10^23个氮气是0.5mol,